Kuadro
Entrar
VestibularEdição do vestibular

(EsPCEx - 2020 - Modelo A - Questão 36)

O carbeto de cálcio, de fórmula CaC2, é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula C2H2, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir

CaC2 (s) + H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (g) (equação 1)

Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, liberando energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir

C2H2 (g) + O2 (g) → CO(g) + H2O(g) + calor (equação 2)

Uma massa de 512g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa.

Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente,

Dados:

- volume molar na condição ambiente = 24,5 L.mol-1 (25ºC e 1 atm); calor de combustão do etino = -1298 kJ.mol-1; e

- constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.mol-1.k-1

A

294 L e 3240 kJ

B

156 L e 2320 kJ

C

294 L e 4480 kJ

D

156 L e 6660 kJ

E

294 L e 5192 kJ