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Questão
IME2019química

(IME 2019 - 2ª fase)

Folha de Dados

Informações de Tabela Periódica:

Elemento H C N O F Mg Al Cl K Ca Cu Br
Massa atômica (u) 1,00 12,0 14,0 16,0 19,0 24,3 27,0 35,5 39,1 40,1 63,5 80,0
Número atômico 1 6 7 8 9 12 13 17 19 20 29 35

 

Constantes

Constantes de Faraday: 1 F = 96500 C·mol–1
Constante Universal dos Gases = 0,082 atm·L·K−1 ·mol−1 = 2,00 cal·mol−1 ·K−1= 8,314 J·mol−1 ·K−1
log 2 = 0,3          100,4 = 2,5
 
Dados:
Potenciais-padrão de redução a 25ºC:

\large \dpi{80} \fn_phv \\Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = - 1,\!66 \, V \\ Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = - 0,\!25 \, V \\ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = + 0,\!34 \, V \\ Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe \ \ \ \ \ \ \ \Delta E^{\circ}_{red} = - 0,\!46 \, V \\

 

Equação de Nernst: \mathrm{E = E^{\circ} - \frac{0,\!059}{n} \, log \, Q}

Conversão: T(K) = t(ºC) + 273

 

Considere a equação de dissociação do composto A, que ocorre a uma determinada temperatura:

\mathrm{2 \, A_{(g)} \Leftrightarrow 2 B_{(g)} + C_{(g)}}

Desenvolva a expressão para o cálculo da pressão total dos gases, que se comportam idealmente, em função do grau de dissociação (\boldsymbol{\alpha}) nas condições de equilíbrio.

Alternativas


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