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Questão
ITA2019química

(ITA 2019 - Segunda Fase)

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol–1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol–1 = 9,65 x 104 A s mol–1 =  9,65 x 104 J V–1 mol–1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,60 x 1019 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10–2 atm L K–1 mol–1 = 8,31 J K–1 mol–1 = 1,98 cal K–1 mol–1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s–2
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10–34 m2 kg s–1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s–1
Número de Euler (e) = 2,72
 

Definições

Pressão: 1 atm  = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m2 s–2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de  temperatura e pressão (CNTP): 0º C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25º C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L–1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (\small \ell) = líquido. (g) = gás . (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L–1
ln X = 2,3 log X

 

Massas Molares

Elemento Químico Número Atômico

Massa Molar (g mol–1)

Elemento Químico Número Atômico Massa Molar (g mol–1)
H 1 1,01 K 19 39,10
Be 4 9,01 Ca 20 40,08
C 6 12,01 Mn 25 54,94
N 7 14,01 Se 34 78,96
O 8 16,00 l 53 126,90
Na 11 22,99 Ba 56 137,33
Cl 17 35,45      

 

Considere reações de combustão do etanol.

a) Escreva a equação balanceada para a reação com oxigênio puro.

b) Escreva a equação balanceada para a reação com ar atmosférico.

c) Escreva a equação química balanceada para a reação com 50% da quantidade estequiométrica de ar atmosférico.

d) Classifique as reações dos itens a), b) e c) em ordem crescente de variação de entalpia reacional.

Alternativas


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