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equilíbrios iônicosequilíbrios químicosFísico-Químicasoluções

(Ufc 2009/Adaptada) Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L-1, em função do volume de NaOH 0,1 mol.L-1 adicionado a cada um dos ácidos.

Considere as afirmações:


I) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4), HA deve ser o ácido fluorídrico.

II) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO3 (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10-4), HB deve ser o ácido nítrico.

III)O ânion F- sofre hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico menor que 7 no primeiro caso.

IV)Os íons Na+ e NO3- não sofrem hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico igual a 7 no segundo caso.

Quantas afirmativas estão corretas?

 

A

0

B

1

C

2

D

3

E

4

F

não sei.