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Ácidos e bases

Funções Inorgânicas – Ácidos e Bases

Nesse resumo vamos estudar ácidos e bases de acordo com a teoria do cientista Svante August Arrhenius.

Ácidos

Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que ao serem dissolvidos em água (fenômeno de ionização) liberam H+ como único cátion.

Classificação dos ácidos

Hidrácidos ou oxiácidos

Os hidrácidos não contêm oxigênio (HCl, H2S, etc) e o oxiácidos possuem oxigênio em sua molécula (H2SO4, HNO3, etc);

Fortes, moderados ou fracos

Um ácido forte possui um grau de dissociação alto, o que significa que, ao ser dissolvido em água, mais que 50% de suas moléculas se ionizam. É o caso do HCl, H2SO4, etc.

O grau de ionização de um ácido semiforte ou moderado fica entre 5 e 50%, como por exemplo HF, H3PO4.

Já um ácido fraco possui grau de ionização menor de 5% (HCN, H2CO3, etc.).

Nomenclatura

Hidrácidos

Exemplos:

HF – ácido fluorídrico

HI – ácido iodídrico

HCN – ácido cianídrico

Oxiácidos

Quando um elemento forma apenas um oxiácido

Quando um elemento forma dois oxiácidos

Aqui precisamos nos atentar ao número de oxidação (Nox) do elemento central.

Exemplos: HNO3 – ácido nítrico (Nox (N) = +5)

HNO2 – ácido nitros (Nox(N) = +3)

H2SO4 – ácido sulfúrico (Nox(S) = +6)

H2SO3 – ácido sulfuroso (Nox(S) = +4)

Quando um elemento forma três ou quatro oxiácidos

Também precisamos conhecer o número de oxidação (Nox) do elemento central.

Exemplos:

HClO4 – ácido perclórico (Nox(Cl) = +7)

HClO3 – ácido clórico (Nox(Cl) = +5)

HClO2 – ácido cloroso (Nox(Cl) = +3)

HClO – ácido hipocloroso (Nox(Cl) = +1)

Ácidos importantes

H2SO4 – ácido sulfúrico – é o ácido mais utilizado pela indústria e seu consumo pode indicar o desenvolvimento industrial de um país. Líquido à temperatura ambiente, pode causar queimaduras graves ao entrar em contato com a pele. Utilizado em baterias de automóveis, produção de fertilizantes agrícolas, refino de petróleo, etc.

HCl – ácido clorídrico –  na forma impura e em solução aquosa também é conhecido por ácido muriático. É um gás à temperatura ambiente, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de corantes, tintas, couros, etc. Está presente no suco gástrico do nosso estômago.

HNO3 – ácido nítrico – líquido à temperatura ambiente, muito tóxico e corrosivo. Usado na produção de explosivos, corantes, medicamentos, etc.

Bases

Segundo a teoria de Arrehenius, bases são compostos que quando dissolvidos em água (fenômeno de ionização) liberam OH como único ânion. Geralmente tem-se um metal ligado ao ânion hidroxila (OH). Uma exceção importante é o NH4OH.

Classificação das Bases

Fortes ou fracas

A força de uma base está relacionada ao seu grau de ionização quando dissolvida em água.

Uma base forte se dissociará quase 100%, é o caso dos hidróxidos de metais alcalinos (família 1) e dos metais alcalino terrosos (família 2). Exceção para o Mg(OH)2 que é uma base fraca.

Bases de demais metais e NH4OH são fracas, nas quais a dissociação é inferior a 5%.

Solubilidade em água

São solúveis as bases de metais alcalinos e NH4OH.

As bases de metais alcalino terrosos são pouco solúveis e as demais bases são praticamente insolúveis.

Nomenclatura

Quando o elemento forma apenas uma base

Exemplos: NaOH – hidróxido de sódio

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Quando o elemento forma duas bases

Exemplos:

Fe(OH)3 – hidróxido férrico (Nox(Fe) = +3)

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso (Nox(Fe) = +2)

Cu(OH)2 – hidróxido cúprico (Nox(Cu) = +2)

CuOH – hidróxido cuproso (Nox(Cu) = +1)

Bases importantes

NaOH – hidróxido de sódio – também conhecido por soda cáustica. É sólido à temperatura ambiente, muito tóxico e corrosivo. Muito usado na indústria para a preparação de sabão, purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo, etc.

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio – também chamado de água de cal. É sólido à temperatura ambiente e muito utilizado na construção civil na preparação da argamassa e pintura. Usado na agricultura como inseticida, fungicida e no tratamento de águas e esgoto.

NH4OH – hidróxido de amônio – não existe de forma isolada, na realidade é uma solução aquosa de NH3. Utilizado na limpeza doméstica, na produção do ácido nítrico, na indústria farmacêutica, como fertilizante, etc.

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