Questões e gabarito - ITA 2004

ITA
IME
ENEM
FUVEST
UNICAMP
UNESP
ESPCEX
AFA
1-15 de 83
Questão
2004Química

(Ita 2004) Qual das opções a seguir apresenta o gráfico que mostra, esquematicamente, a variação da condutividade elétrica de um metal sólido com a temperatura?

Questão
2004Física

Um recipiente cilíndrico vertical é fechado por meio de um pistão, com 8,00 kg de massa e 60,0cm2 de área, que se move sem atrito. Um gás ideal, contido no cilindro, é aquecido de 30C a 100C, fazendo o pistão subir 20,0 cm. Nesta posição, o pistão é fixado, enquanto o gás é resfriado até sua temperatura inicial. Considere que o pistão e o cilindro encontram-se expostos à pressão atmosférica. Sendo Q1 o calor adicionado ao gás durante o processo de aquecimento e Q2, o calor retirado durante o resfriamento, assinale a opção correta que indica a diferença Q1 - Q2.

Questão
2004Física

(ITA 2004) Duas salas idênticas estão separadas por uma divisória de espessura L= 5 cm, área A = 100 m2 e condutividade térmica k = 2,0 W/mK. O ar contido em cadasala encontra-se, inicialmente, à temperatura T1 = 47oC e T2 = 27oC, respectivamente.Considerando o ar como um gás ideal e o conjunto das duas salas um sistemaisolado, calcule o fluxo de calor através da divisória relativo às temperaturas iniciais T1e T2.

Questão
2004Química

(Ita 2004) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: I. C10H8(s) + 12 O2(g)  10 CO2(g) + 4 H2O(g). II. C10H8(s) + O2(g)  C6H4(COOH)2(s) + 2 CO2(g) + H2O(g). III. C6H12O6(s) + 6 O2(g)  6 CO2(g) + 6 H2O(g). IV. C2H5OH() + O2(g)  2 C(s) + 3 H2O(g). Das reações representadas pelas equações acima, são consideradas reações de combustão

Questão
2004Química

(Ita 2004) Considere os metais P, Q , R e S e quatro soluções aquosas contendo, cada uma, um dos íons Pp+, Qq+, Rr+, Ss+ (sendo p, q, r, s números inteiros e positivos). Em condições-padrão, cada um dos metais foi colocado em contato com uma das soluções aquosas e algumas das observações realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas: I. qP + pQq+ não ocorre reação. II. rP + pRr+ não ocorre reação. III. rS + sRr+ sR + rSs+. IV. sQ + qSs+ qS + sQq+. Baseado nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons Pp+, Qq+, Rr+ e Ss+ deve ser disposta da seguinte forma:

Questão
2004Química

(Ita 2004) Uma mistura de 300 mL de metano e 700 mL de cloro foi aquecida no interior de um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito, resultando na formação de tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio. Considere todas as substâncias no estado gasoso e temperatura constante durante a reação. Assinale a opção que apresenta os volumes CORRETOS, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, das substâncias presentes no cilindro após reação completa.

Questão
2004Química

(Ita 2004) Na temperatura de 25C e pressão igual a 1 atm, a concentração de H2S numa solução aquosa saturada é de aproximadamente 0,1 moI L-1. Nesta solução, são estabelecidos os equilíbrios representados pelas seguintes equações químicas balanceadas: I. KI (25 C) = 9,1 x 10-8. II. KII (25 C) = 1,2 x 10-15. Assinale a informação ERRADA relativa a concentrações aproximadas (em moI L-1) das espécies presentes nesta solução.

Questão
2004Química

(Ita 2004) Quatro copos (I, lI, III e IV) contêm, respectivamente, soluções aquosas de misturas de substâncias nas concentrações especificadas a seguir: I. Acetato de sódio 0,1 moIL-1 + Cloreto de sódio 0,1 moIL-1. II. Ácido acético 0,1 moIL-1 + Acetato de sódio 0,1 molL-1. III. Ácido acético 0,1 moIL-1 + Cloreto de sódio 0,1 molL-1. IV. Ácido acético 0,1 moIL-1 + Hidróxido de amônio 0,1 moIL-1 . Para uma mesma temperatura, qual deve ser a sequência correta do pH das soluções contidas nos respectivos copos? Dados eventualmente necessários: Constante de dissociação do ácido acético em água a 25 °C: Ka = 1,8 x 10-5. Constante de dissociação do hidróxido de amônio em água a 25 °C: Kb = 1,8 x 10-5.

Questão
2004Química

(Ita 2004) Quatro copos (I, lI, III e IV) contêm, respectivamente, soluções aquosas de misturas de substâncias nas concentrações especificadas a seguir: I. Acetato de sódio 0,1 moIL-1 + Cloreto de sódio 0,1 moIL-1. II. Ácido acético 0,1 moIL-1 + Acetato de sódio 0,1 molL-1. III. Ácido acético 0,1 moIL-1 + Cloreto de sódio 0,1 molL-1. IV. Ácido acético 0,1 moIL-1 + Hidróxido de amônio 0,1 moIL-1 . Para uma mesma temperatura, qual deve ser a sequência correta do pH das soluções contidas nos respectivos copos? Dados eventualmente necessários: Constante de dissociação do ácido acético em água a 25 C: Ka = 1,8 x 10-5. Constante de dissociação do hidróxido de amônio em água a 25 C: Kb = 1,8 x 10-5.

Questão
2004Química

(Ita 2004) Considere as seguintes equações químicas: Das reações representadas pelas equações acima, aquela(s) que ocorre(m) nas condições-padrão é (são)

Questão
2004Física

(Ita 2004) Durante as Olimpíadas de 1968, na cidade do México, Bob Beamow bateu o recorde de salto em distância, cobrindo 8,9 m de extensão. Suponha que, durante o salto, o centro de gravidade do atleta teve sua altura variando de 1,0m no início, chegando ao máximo de 2,0m e terminando a 0,20m no fim do salto. Desprezando o atrito com o ar, pode-se afirmar que a componente horizontal da velocidade inicial do salto foi de:

Questão
2004Química

(Ita 2004) A figura adiante mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade (k) da reação representada pela equação química na figura 1 varia com o recíproco da temperatura. Considere que, em relação às informações mostradas na figura, sejam feitas as afirmações seguintes: I. O trecho a - b da curva mostra a variação de ln k da reação direta (AR) com o recíproco da temperatura, enquanto o trecho b - c mostra como varia ln k da reação inversa (R A) com o recíproco da temperatura. II. Para temperaturas menores que Tb, o mecanismo controlador da reação em questão é diferente daquele para temperaturas maiores que Tb. III. A energia de ativação da reação no trecho a - b é menor que a no trecho b - c. IV. A energia de ativação da reação direta (A R) é menor que a da reação inversa (R A). Das afirmações acima, está(ão) correta(s)

Questão
2004Química

(Ita 2004) Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão: A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois eletrodos acima é de

Questão
2004Química

(Ita 2004) A figura a seguir representa o resultado de dois experimentos diferentes (I) e (II) realizados para uma mesma reação química genérica (reagentes produtos). As áreas hachuradas sob as curvas representam o número de partículas reagentes com energia cinética igual ou maior que a energia de ativação da reação (Eat).Baseado nas informações apresentadas nesta figura, é correto afirmar que:

Questão
2004Matemática

Duas circunferências concêntricas C1 e C2 têm raios de 6 cm ecm, respectivamente. Seja AB uma corda C2, tangente à C1. A área da menor região delimitada pela corda AB e pelo arco AB mede, em cm2:

NOVIDADES
Kuadro