Questões de Química - ITA 2010 | Gabarito e resoluções

[ITA 2010 - 1 FASE] A figura a seguir apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substncia pura genrica no estado slido. Sabe-se que calor fornecido a uma velocidade constante de 500 calmin1. Admite-se que no h perda de calor para o meio ambiente, que a presso de 1 atm durante toda a transformao e que a substncia slida apresenta apenas uma fase cristalina. Considere que sejam feitas as seguintes afirmaes em relao aos estgios de aquecimento descritos na figura: I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cintica das molculas. II. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial. III. O segmento QR menor que o segmento ST porque o calor de fuso da substncia menor que o seu calor de vaporizao. IV. O segmento RS tem inclinao menor que o segmento PQ porque o calor especfico do slido maior que o calor especfico do lquido. Das afirmaes acima, est(o) ERRADA(S):

(ITA - 2010- 2 Fase) Determine o valor aproximado do pH no ponto de equivalncia, quando se titula 25,0 mL de cido actico 0,1000 molL-1 com hidrxido de sdio 0,1000 molL-1. Sabe-se que log 2 = 0,3 e Ka = 1,8 x 105.

[ITA 2010 - 1 FASE] Historicamente, a teoria atmica recebeu vrias contribuies de cientistas. Assinale a opo que apresenta, na ordem cronolgica CORRETA, os nomes de cientistas que so apontados como autores de modelos atmicos.

(ITA 2010 - 1 FASE) HC(g) borbulhado e dissolvido em um solvente X. A soluo resultante no-condutora em relao corrente eltrica. O solvente X deve ser necessariamente

[ITA 2010 - 1 FASE] Uma soluo aquosa de HC 0,1 mol L-1 foi titulada com uma soluo aquosa de NaOH 0,1 mol L-1. A figura abaixo apresenta a curva de titulao obtida em relao condutncia da soluo de HC em funo do volume de NaOH adicionado. Com base nas informaes apresentadas nesta figura, assinale a opo ERRADA.

[ITA 2010 - 1 FASE] Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltmetro de alta impedncia, so parcialmente imersos em uma mistura de solues aquosas de FeSO4 (1,0 mol L-1) e HC isenta de oxignio. Um fluxo de gs hidrognio mantido constante sobre a parte imersa da superfcie da platina, com presso nominal de 1,0 atm, e a fora eletromotriz medida a 25C igual a 0,292 V. Considerando-se que ambos os metais so quimicamente puros e que a platina o polo positivo do elemento galvnico formado, assinale a opo CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso. Dados:

[ITA 2010 - 1 FASE] A seguinte reao no-balanceada e incompleta ocorre em meio cido: (Cr2O7 )-2 + (C2O4)-2 Cr3+ + CO2 A soma dos coeficientes estequiomtricos da reao completa e balanceada igual a

[ITA 2010 - 1 FASE] Considere os seguintes lquidos, todos a 25C: I. Cu(NO3)2(aq) II.CS2(ℓ) III. CH3CO2H(aq) IV. CH3(CH2)16CH2OH(ℓ) V. HCℓ(aq) VI. C6H6(ℓ) Assinale a opo que indica o(s) lquido(s) solvel(eis) em tetracloreto de carbono.

[ITA 2010 - 1 FASE] Considere o seguinte mecanismo de reao genrica: A4+ + B2+ A3+ + B3+ (etapa lenta) A4+ + B3+ A3+ + B4+ (etapa rpida) C+ + B4+ C3+ + B2+ (etapa rpida) Com relao a este mecanismo, assinale a opo ERRADA.

(ITA - 2010) A 25C e 1 atm, uma soluo de gua pura contendo algumas gotas de soluo alcolica de indicador cido base azul de bromotimol apresenta colorao azulada. Nestas condies, certa quantidade de uma substncia no estado slido adicionada e a soluo torna-se amarelada. Assinale a opo que apresenta a substncia slida adicionada.

[ITA 2010 - 1 FASE] A 25C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de gua pura foi saturada com oxignio gasoso (O2) e o sistema foi mantido em equilbrio nessas condies. Admitindo-se comportamento ideal para o O2 e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gs dissolvido em gua igual a 1,3 10-3 mol L-1atm-1, nas condies do experimento, assinale a opo CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O2 solubilizado nessa amostra.

(ITA - 2010- 2 Fase) Uma chapa metlica de cobre recoberta com uma camada passiva de xido de cobre (I) imersa em um recipiente de vidro contendo gua destilada acidificada (pH = 4) e gs oxignio (O2) dissolvido, sendo a temperatura e a presso deste sistema iguais a 25C e 1 atm, respectivamente. Admitindo-se que a concentrao inicial de equilbrio dos ons de cobre (II) na soluo aquosa de 10-6moIL1 e, considerando que, nessas condies, a camada de xido que envolve o metal pode ser dissolvida: a) Escreva a equao qumica balanceada da reao que representa o processo de corroso do Cu2O(s) no referido meio lquido com o O2(g) dissolvido. b) Determine o valor numrico da presso de oxignio, expresso em atm, a partir do qual o Cu2O(s) apresenta tendncia termodinmica de sofrer corroso espontnea no meio descrito acima. Dados:

[ITA 2010 - 1 FASE] Um vaso de presso com volume interno de 250 cm3 contm gs nitrognio (N2) quimicamente puro, submetido temperatura constante de 250C e presso total de 2,0 atm. Assumindo que o N2 se comporta como gs ideal, assinale a opo CORRETA que apresenta os respectivos valores numricos do nmero de molculas e da massa especfica, em kg m-3, desse gs quando exposto s condies de presso e temperatura apresentadas.

[ITA 2010 - 1 FASE] Em cinco bqueres foram adicionados 50 mL de uma soluo de referncia, que consiste de uma soluo aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25C e 1 atm. A cada bquer, foram adicionados 50 mL de uma soluo aquosa diluda diferente, dentre as seguintes: I. Soluo de cloreto de sdio a 25C. II. Soluo de Glicose a 25C. III. Soluo de Iodeto de sdio a 25C. IV. Soluo de Nitrato de prata a 25C. V. Soluo de Sacarose a 50C. Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as solues aps rpida homogeneizao das misturas aquosas e que no ocorre formao de xido de prata slido. Nestas condies, assinale a opo que indica a(s) soluo(es), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilbrio da soluo de referncia.

[ITA 2010 - 1 FASE] Um recipiente contendo gs hidrognio (H2) mantido temperatura constante de 0C. Assumindo que, nessa condio, o H2 um gs ideal e sabendo-se que a velocidade mdia das molculas desse gs, nessa temperatura, de 1,85 x 103 m s-1, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor calculado da energia cintica mdia, em J, de uma nica molcula de H2.