Questões de Química - PUC | Gabarito e resoluções

(Pucsp 2013) O estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o ciclo de BornHaber do cloreto de potássio (KCl). A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que

O dicromato de potssio (K2Cr2O7) pode ser utilizado para a determinao do teor de carbono orgnico do solo. A reao no balanceada est representada a seguir: Sobre esse processo foram feitas algumas afirmaes: I. O nion dicromato o agente oxidante, possibilitando a oxidao da matria orgnica a dixido de carbono. II. necessrio 0,5 Lde soluo aquosa de dicromato de concentrao 0,20 molL-1para oxidar completamente, em meio cido, 4,50 gde matria orgnica presente no solo. III. Na reao para cada mol de dicromato (Cr2O7-2)que reage so consumidos 8 molde ctions H+. Sobre essas sentenas pode-se afirmar que

(PUC RS - 2013) Analise o texto a seguir: A sociedade moderna bastante dependente de polmeros sintticos. Essa dependncia se manifesta em inmeros produtos encontrados no cotidiano, a comear pelas garrafas de refrigerante, feitas de __________, e as sacolas de supermercado, feitas de __________. As juntas e tubulaes por onde passa a gua encanada so geralmente fabricadas com __________, um polmero que contm tomos de um halognio em sua estrutura. O isopor um produto constitudo de ___________, o qual pode ser dissolvido em acetona para formar uma cola muito resistente. As palavras/expresses que preenchem correta e respectivamente as lacunas do texto esto reunidas em

(Pucrj 2013) A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final. Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cl- (massa molar = 35,5 (g/mol) na amostra é:

(PUC RJ - 2013) Recentemente, os produtores de laranja do Brasil foram supreendidos com a notcia de que a exportao de suco de laranja para os Estados Unidos poderia ser suspensa por causa da contaminao pelo agrotxico carbendazim, representado abaixo: De acordo com a estrutura, afirma-se que o carbendazim possui:

(PUC RS - 2013) Analise o texto a seguir: Ao misturar gua e lcool etlico, podem-se observar alguns fatos curiosos. O mais fcil de perceber certa elevao da temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de gua e 100mL de etanol em um copo de isopor, observa-se que a temperatura aumenta cerca de 5C. Outro fato curioso a variao de volume. Nesse exemplo, o volume final da mistura 194mL, e no 200mL, como se poderia esperar. A densidade do etanol puro 0,80g/mL e a densidade da gua pura 1,00g/mL, temperatura ambiente. Com base no texto, correto afirmar, a respeito da mistura referida, que Dados: H2O=18; C2H6O=46

(Pucrj 2013) A análise volumétrica em meio aquoso se baseia, de maneira simplificada, na medição do volume de solução padrão (concentração conhecida) que reage estequiometricamente com uma espécie dissolvida em água, com o ponto final da titulação podendo ser identificado com o auxílio de um indicador que muda de cor no ponto final. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final. Com esses dados, a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cl- (massa molar = 35,5 (g/mol) na amostra é:

(Pucrj 2012/Adaptada) O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico muito fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma amostra de 15,0 mL de vinagre (densidade igual a 1,02 g/mL) necessitou de 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L. Considere as afirmações: I) o número de oxidação médio do carbono no ácido acético é zero. II) a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre é 6,92 % III) o volume de KOH 0,100 mol/L que contém quantidade de íons OH equivalente aoencontrado nos 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L é de 88 mL. Está(ão) correta(s)

(PUCRJ - 2012) Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol deeltrons), na eletrlise gnea do cloreto de alumnio, AlCl3, a quantidade de eletricidade, emCoulomb, necessria para produzir 21,6 g de alumnio metlico igual a:

(PUC RS - 2011) 1. gasolina 2. gs liquefeito de petrleo 3. biodiesel 4. gs natural 5. lcool hidratado Dentre os combustveis listados, NO so constitudos por hidrocarbonetos os de nmero

(PUCRJ - 2011) Em relao s substncias inorgnicas, incorreto afirmar que:

(PUC - RJ - 2009) As trs primeiras etapas na srie de decaimento radioativo do urnio 238 envolvem emisso sucessiva de uma partcula alfa (24), uma partcula beta (-10) e outra partcula beta (-10). Sobre o elemento resultante do decaimento, CORRETO afirmar que:

(PUC-MG2008) Os subnveis mais energticos dos elementos genricos A, B, C e D so respectivamente: 3 d1, 4 s2, 4 s1 e 2 p4. Considerando-se essas espcies, CORRETO afirmar que:

(PUC SP - 2008) A eletrlise em srie de uma soluo aquosa de sulfato de zinco e de umasoluo aquosa de iodeto de potssio esquematizada a seguir. A respeito deste sistema, foram feitas as seguintes afirmaes. I. Nos nodos (polos +), formam-se zinco metlico e gs hidrognio. II. O volume de gs oxignio (O2) formado no frasco A a metade do volume de gs hidrognio (H2) formado no frasco B. III. A massa de zinco formada no frasco A igual massa de iodo formada no frasco B. IV. A soluo resultante no frasco B apresenta pH 7. Esto corretas as afirmaes

(PUC-RIO 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100 °C, para a seguinte reação: reagentes/produtos no início no equilíbrio [N2O4] 0,050 mol L-1 0,030 mol L-1 [NO2] 0,050 mol L-1 0,090 mol L-1 A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: