Questões de Química - UERJ | Gabarito e resoluções

(Uerj simulado 2018) A ARTE DE ENVELHECER 1O envelhecimento é sombra que nos acompanha desde a concepção: o feto de seis meses é muito mais velho do que o embrião de cinco dias.             Lidar com a inexorabilidade desse processo exige uma habilidade na qual nós somos inigualáveis: a adaptação. Não há animal capaz de criar soluções diante da adversidade como nós, de sobreviver em nichos ecológicos que vão do calor tropical às geleiras do Ártico.             Da mesma forma que ensaiamos os primeiros passos por imitação, temos que aprender a ser adolescentes, adultos e a ficar cada vez mais velhos.             A adolescência é um fenômeno moderno. 2Nossos ancestrais passavam da infância à vida adulta sem estágios intermediários. Nas comunidades agrárias o menino de sete anos trabalhava na roça e as meninas cuidavam dos afazeres domésticos antes de chegar a essa idade.             A figura do adolescente que mora com os pais até os 30 anos, sem abrir mão do direito de reclamar da comida à mesa e da camisa mal passada, surgiu nas sociedades industrializadas depois da Segunda Guerra Mundial. Bem mais cedo, nossos avós tinham filhos para criar.             A exaltação da juventude como o período áureo da existência humana é um mito das sociedades ocidentais. Confinar aos jovens a publicidade dos bens de consumo, exaltar a estética, os costumes e os padrões de comportamento característicos dessa faixa etária tem o efeito perverso de insinuar que o declínio começa assim que essa fase se aproxima do fim.             A ideia de envelhecer aflige mulheres e homens modernos, muito mais do que afligia nossos antepassados. Sócrates tomou cicuta aos 70 anos, Cícero foi assassinado aos 63, Matusalém sabe-se lá quantos anos teve, mas seus contemporâneos gregos, romanos ou judeus viviam em média 30 anos. No início do século 20, a expectativa de vida ao nascer nos países da Europa mais desenvolvida não passava dos 40 anos.             A mortalidade infantil era altíssima; epidemias de peste negra, varíola, malária, febre amarela, gripe e tuberculose dizimavam populações inteiras. Nossos ancestrais viveram num mundo devastado por guerras, enfermidades infecciosas, escravidão, dores sem analgesia e a onipresença da mais temível das criaturas. Que sentido haveria em pensar na velhice quando a probabilidade de morrer jovem era tão alta? Seria como hoje preocupar-nos com a vida aos cem anos de idade, que pouquíssimos conhecerão.             3Os que estão vivos agora têm boa chance de passar dos 80. Se assim for, 4é preciso sabedoria para aceitar que nossos atributos se modificam com o passar dos anos. Que nenhuma cirurgia devolverá aos 60 o rosto que tínhamos aos 18, mas que envelhecer não é sinônimo de decadência física para aqueles que se movimentam, não fumam, comem com parcimônia, exercitam a cognição e continuam atentos às transformações do mundo.             Considerar a vida um vale de lágrimas no qual submergimos de corpo e alma ao deixar a juventude é torná-la experiência medíocre. Julgar, aos 80 anos, que os melhores foram aqueles dos 15 aos 25 é não levar em conta que a memória é editora autoritária, capaz de suprimir por conta própria as experiências traumáticas e relegar ao esquecimento inseguranças, medos, desilusões afetivas, riscos desnecessários e as burradas que fizemos nessa época.             5Nada mais ofensivo para o velho do que dizer que ele tem “cabeça de jovem”. É considerá-lo mais inadequado do que o rapaz de 20 anos que se comporta como criança de dez.             Ainda que maldigamos o envelhecimento, é ele que nos traz a aceitação das ambiguidades, das diferenças, do contraditório e abre espaço para uma diversidade de experiências com as quais nem sonhávamos anteriormente. DRÁUZIO VARELLA Folha de São Paulo, 23/01/2016. O processo de envelhecimento está associado à ação de radicais livres, definidos como espécies químicas que possuem elétrons desemparelhados em sua camada de valência. Considere quatro contaminantes que provocam efeitos adversos na população: NO, CO, SO2 e O3. Dentre eles, a espécie química definida como radical livre é:

(UERJ - 2018) Em anlises metalrgicas, emprega-se uma soluo denominada nital, obtida pela solubilizao do cido ntrico em etanol. Um laboratrio de anlises metalrgicas dispe de uma soluo aquosa de cido ntrico com concentrao de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa soluo solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de soluo nital. Com base nas informaes, a concentrao de cido ntrico, em g.L-1na soluo nital igual a:

(Uerj simulado 2018) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo. HCN(aq)  H+(aq) + CN–(aq) Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 0,1 mol · L–1 e grau de ionização igual a 0,5%. A concentração de íons cianeto nessa solução, em mol · L–1, é igual a:

(UERJ 2020) Com o reflorestamento, possvel minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma rvore consegue captar, em mdia, 15,6 kg do CO2lanado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combusto completa da gasolina, todos os tomos de carbono so convertidos em molculas de CO2. Admitindo que 1 litro de gasolina contm 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no perodo de 1 ano, uma rvore ser capaz de captar o CO2emitido na combusto completa de x litros de gasolina. O valor de x corresponde, aproximadamente, a:

(Uerj 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: Dados: H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32.

(UERJ - 2017) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exrcito nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equaes balanceadas a seguir representam os processos de dissoluo e de recuperao das medalhas. Admita que foram consumidos 252 g de HNO3para a completa dissoluo das medalhas. Nesse caso, a massa, deNaHSO3,em gramas, necessria para a recuperao de todo o ouro corresponde a: Dados: H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32.

(UERJ - 2017/Adaptada) Um inconveniente no processo de extrao de petrleo a precipitao de sulfato de brio (BaSO4) nas tubulaes. Essa precipitao se deve baixa solubilidade desse sal, cuja constante do produto de solubilidade 10-10 mol2 L-2, a 25 C. Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de brio a partir da reao entre cloreto de brio e cido sulfrico. Considere as afirmaes: I) A equao qumica completa e balanceada da obteno do sulfato de brio no experimento BaCl2 (aq) + H2 SO4 (aq) BaSO4 (aq) + 2 HCl (aq) II) A solubilidade desse sal, em molL-1,em uma soluo saturada, a 25 C, 1,0.10-5mol/L Est(o) correta(s):

(Uerj 2016) A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo: HCN (aq) H+(aq) + CN-(aq) Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado à temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela: Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

(Uerj 2016) Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado óleo bifásico. Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas. As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema:

(Uerj 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa,utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquantoo eteno reage de acordo com a seguinte equação química: Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos emuma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo oeteno reagiu, formando 940 g de 1,2 - dibromoetano. A concentração inicial de etano, em molL-1, no interior do cilindro, corresponde a:

(Uerj 2015) Diversos mecanismos importantes para a manutenção da vida na Terra estão relacionados com interações químicas. A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no DNA quanto no controle de variações extremas de temperatura na água é uma ligação do seguinte tipo:

(Uerj 2015) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

(UERJ - 2015) Com base no nmero de partculas subatmicas que compem um tomo, as seguintes grandezas podem ser definidas: O oxignio encontrado na natureza sob a forma de trs tomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses tomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas. Os smbolos dessas duas grandezas so:

(UERJ - 2015) A proporo de molculas de gua presentes na forma hidratada de um salpode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao nmero de mols de guapor mol desse sal: CuSO4 X H2O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida at que toda a gua nela contidaevaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O nmero de mols de gua por mol de sulfato de cobre II na composio do sal hidratadoequivale a:

(UERJ 2015) O craqueamento uma reao qumica empregada industrialmente para a obteno de molculas mais leves a partir de molculas mais pesadas. Considere a equao termoqumica abaixo, que representa o processo utilizado em uma unidade industrial para o craqueamento de hexano H3C CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 (g) H3C CH2 CH2 CH3 (g)+ H2C = CH2 (g) H 0 Em um experimento para avaliar a eficincia desse processo, a reao qumica foi iniciada sob temperatura T1e presso P1. Aps seis horas, a temperatura foi elevada para T2, mantendo-se apresso em P1. Finalmente, aps doze horas, a presso foi elevada para P2, e a temperatura foi mantida em T2. A variao da concentrao de hexano no meio reacional ao longo do experimento est representada em: