Questões de Química - UFRGS 2014 | Gabarito e resoluções

(UFRGS - 2014) Glow sticks so tubos plsticos luminosos, utilizados como pulseiras em festas e que exemplificam o fenmeno da quimioluminescncia. Eles contm uma mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que contm perxido de hidrognio. Quando o tubo exterior dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o perxido de hidrognio. Este reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um perxido cclico, o qual reage com o corante e forma dixido de carbono. No decorrer do processo, eltrons das molculas do corante so promovidos a estados eletrnicos excitados. A produo de luz nessa reao quimioluminescente ocorre devido

(UFRGS 2014) O tempo de meia-vida definido como o tempo necessrio para que aconcentrao inicial de reagente seja reduzida metade. Uma reao qumica do tipo A Btem a concentrao do reagente A e a velocidade instantnea de decomposio monitoradasao longo do tempo, resultando na tabela abaixo. A ordem dessa reao e o tempo de meia-vida do reagente A so, respectivamente,

(Ufrgs 2014) Células eletroquímicas podem ser construídas com uma ampla gama de materiais, até mesmo metais nobres como prata e ouro. Observe, abaixo, as semirreações de redução. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações a respeito de uma célula eletroquímica, constituída de ouro e prata. (   ) Um dos eletrodos poderia ser construído com ouro em água pura; e o outro, prata em água pura. (   ) Uma pilha construída com placas metálicas de ouro e prata, em contato com os respectivos sais, teria força eletromotriz padrão de 0,70 V. (   ) Essa célula eletroquímica produz aumento da massa do ouro metálico. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(UFRGS - 2014) Um sistema constitudo de gelo e gua, em repouso a 0 C, aquecido gradualmente at que se obtenha apenas gua lquida, na temperatura ambiente. Qual dos grficos a seguir melhor representa a curva da temperatura em funo do tempo?

Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado mostradas no quadro abaixo. Solução Precipitado 1 Nenhum 2 0,5 g 3 0,8 g O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente,