Questões de Química - UFRGS | Gabarito e resoluções

(Ufrgs 2016) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm. Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo. I. Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.  II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo. III. Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.  Quais estão corretas?

(Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características. Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons. I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor. III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. Quais estão corretas?  

(Ufrgs 2016) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode explodir, provocando o extravasamento de seu conteúdo. Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento?

(UFRGS -2016) Em 2015, pesquisadores comprimiram o gs sulfeto de hidrognio (H2S) em uma bigorna de diamantes at 1,6 milho de vezes presso atmosfrica, o suficiente para que sua resistncia passagem da corrente eltrica desaparecesse a - 69,5 C. A experincia bateu o recorde de supercondutor de alta temperatura que era - 110 C, obtido com materiais cermicos complexos. Assinale a afirmao abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrognio ser um gs na temperatura ambiente e presso atmosfrica, e a gua ser lquida nas mesmas condies.

(Ufrgs 2016) O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda, abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação. Associe adequadamente as seguintes opções: A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva. A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água. A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel. O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido da atmosfera. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(Ufrgs 2016) Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

(Ufrgs 2016) Na reação NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação

(UFRGS 2016/adaptada) O dixido de enxofre, em contato com o ar, forma trixido de enxofre que, por sua vez, em contato com a gua, forma cido sulfrico. Na coluna da esquerda, abaixo, esto listadas 5 substncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, caractersticas das molculas dessa substncia. 1 -SO2 ( ) tetradrica 2 - SO3 ( ) angular 3 - H2SO4 ( ) linear 4 - H2O ( ) trigonal 5 - O2 A sequncia correta de preenchimento dos parnteses, de cima para baixo,

(Ufrgs 2015) Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas propriedades relacionadas a essas informações. Associe adequadamente a coluna da direita com a da esquerda. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(Ufrgs 2015)  A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo. Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015)  A possibilidade de reação de o composto A se transformar no composto B foi estudada em duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em função do tempo, para os experimentos 1 e 2. Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo. I. No primeiro experimento, não houve reação. II. No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em função do tempo. III. No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em relação ao composto A. Quais estão corretas?

(UFRGS - 2015) O ferro um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a antiguidade. So dadas as seguintes informaes sobre o elemento ferro. I. O ferro tem 4 istopos estveis naturais: 54Fe, 56Fe, 57Fe e 58Fe. II. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de ctions Fe2+ou Fe3+ . III. O ferro pode apresentar formas alotrpicas diferentes, tais como o Fe e o Fe. Considerando os princpios qumicos e as informaes apresentadas, correto afirmar que apenas

(UFRGS - 2015) OS modelos de foras intermoleculares so utilizados para explicar diferentes fenmenos relacionados s propriedades das substncias. Considere esses modelos para analisar as afirmaes abaixo. I. As diferenas de intensidade das interaes intermoleculares entre as molculas da superfcie de um lquido e as que atuam em seu interior originam a tenso superficial do lquido, responsvel pelo arredondamento das gotas lquidas. II. A presso de vapor da gua diminui, ao dissolver um soluto em gua pura, pois alterado o tipo de interao intermolecular entre as molculas de gua. III. A grande solubilidade da sacarose em gua deve-se ao estabelecimento de interaes do tipo ligao de hidrognio entre os grupos hidroxila da sacarose e as molculas de gua. Quais esto corretas?

Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações. Método 1 : uso de hidróxido de lítio Método 2 : reação com óxido de cálcio Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que

(Ufrgs 2015) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica. O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada. 2 FeTiO3 + 4 HCℓ + Cℓ2 2 FeCℓ3 + 2 TiO2 + 2 H2O A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente, (Dados: TiO2 = 80g • mol-1 e FeTiO3 = 152 g • mol-1)