Questões de Química - UFRJ 2010 | Gabarito e resoluções

(Ufrj 2010)Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons dissociados, maior será a condutividade da solução.Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va). Com base nas informações apresentadas:a) escreva a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário;b) explique a variação da condutividade elétrica nos trechos a-p e p-b indicados no gráfico  

(Ufrj 2010/Adaptada)Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons dissociados, maior será a condutividade da solução. Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em função do volume de solução ácida adicionada (Va). Com base nas informações apresentadas, considere as afirmações: I) a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário é: H2SO4+ Ba(OH)2BaSO4(s)+ 2 H2O II) a condutividade elétrica diminui no trechoa-p devido a precipitação do sulfato de bário. III) a condutividade elétrica aumentano trecho p-bdevido a adição e ionização do ácido sulfúrico em excesso. Está(ão) correta(s):