Questões de Química - IME

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Questão 1
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Calcule a variação de entalpia (em J) no processo de decomposição de 600 mg de nitroglicerina () que produz nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio gasosos, além de água líquida. Dados:

Questão 2
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Determine a massa de hidrogênio ionizado em 1 L de uma solução 0,1 molar de um ácido monoprótico em água com constante de ionização igual a 1,69 x . .

Questão 3
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Considere a reação de decomposição da nitramida em solução aquosa: Sabendo-se que a lei de velocidade, determinada experimentalmente, é dada pela expressão , foram propostos três possíveis mecanismos para a reação: MECANISMO I: MECANISMO II: MECANISMO III: Com base nas informações acima, determine se cada mecanismo proposto é compatível com a expressão da velocidade experimental, fundamentando suas respostas.

Questão 4
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Os compostos A e B sofrem Esterificação de Fischer para produzir exclusivamente éster () e água. Sabendo que o composto A tem um átomo de carbono a menos que o composto B e que o átomo de oxigênio da água formada não provém do composto B, apresente as fórmulas estruturais planas de todos os ésteres que possam ser formados nessas condições.

Questão 5
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Na figura abaixo, é mostrado o diagrama de fases Temperatura Composição (fração molar) de dois líquidos voláteis, hexano () e octano (), para a pressão de 1 atm. Considere uma mistura binária líquida ideal de hexano e octano, contendo 20% de hexano. Quando essa mistura é aquecida, ela entra em ebulição, possibilitando a marcação do ponto A, que representa o líquido em ebulição e o ponto B, que representa o vapor gerado pela vaporização do líquido . Considere, agora, que o vaporseja condensado e em seguida vaporizado, gerando o vapor . Com base nessas informações, determine a: a) composição no ponto B; b) temperatura aproximada de ebulição da mistura líquida de partida que contém 20% de hexano; c) composição do líquido formado pela condensação do vapor ; d) composição do vapor .

Questão 6
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 O cloro comercial é comumente usado na maioria das piscinas com o objetivo de eliminar microrganismos. Uma das formas de aplicá-lo na água da piscina é a partir da adição de compostos contendo o íon hipoclorito ou de ácido tricloroisocianúrico, vulgarmente denominado tricloro, que reage com a água, formando ácido hipocloroso e ácido cianúrico. As estruturas do tricloro e do ácido cianúrico são apresentadas abaixo. A soma das concentrações do ácido hipocloroso e do íon hipoclorito é chamada de cloro livre, e ambas estabelecem um equilíbrio dependente do pH, de acordo com o gráfico abaixo. O ácido hipocloroso é oito vezes mais eficiente como agente biocida do que o íon hipoclorito. Quando o pH está baixo, o excesso de ácido hipocloroso favorece a formação de cloraminas, que são irritantes aos olhos dos banhistas. Quando o pH está alto, o poder de eliminação de microorganismos é reduzido. Costuma-se considerar que o pH ótimo para aplicação em piscinas é de 7,5. Uma das vantagens do uso do tricloro é que o ácido cianúrico retarda o processo de fotólise do cloro livre quando a água está exposta à ação dos raios ultravioleta. Sem o ácido cianúrico, a meia-vida do cloro livre é de 17 min. A adição do tricloro faz com que a perda de cloro livre ocorra a uma taxa de 15 % por dia. No entanto, o teor máximo recomendado de ácido cianúrico para piscinas é de 100 ppm. Já os teores do ácido hipocloroso e do íon hipoclorito devem ser mantidos, individualmente, entre 0,25 e 2,5 ppm. Em uma piscina residencial de 5000 L, foram medidos um pH de 8,5 e um teor de cloro livre de 0,5 ppm. Adicionaram-se então 23,25 g de tricloro, ajustando-se o pH para o valor ótimo. Com base nas informações acima: a) determine se, após essa adição, a piscina estará em condições de uso. b) calcule em quantos dias o limite mínimo de cloro livre será atingido, caso a piscina não seja mais usada. Dados: log (73) = 1,863; log(17) = 1,230; log(5) = 0,699.

Questão 7
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Um minério de ferro, contendo, foi analisado a partir da dissolução de uma amostra de massa 1,161 g em ácido. Na dissolução, todo o ferro proveniente dofoi reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra foi titulada com 40 mL de uma solução 0,025 mol/L de, tendo como produtos Mn2+ e Fe3+. Diante do exposto: a) escreva a equação iônica global simplificada de oxirredução, balanceada, ocorrida na titulação; b) determine a porcentagem em massa de no minério.

Questão 8
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Estabeleça a relação entre os pares cujas estruturas estão representadas abaixo, identificando-os como enantiômeros, diastereoisômeros, isômeros constitucionais ou representações diferentes de um mesmo composto.

Questão 9
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 O minério de bauxita é uma mistura de óxido de alumínio e outros compostos. Para obtenção do alumínio puro, inicialmente a bauxita é aquecida em um reator, juntamente com uma solução de hidróxido de sódio, formando hidróxido de alumínio. Após purificação e calcinação, o hidróxido gera óxido de alumínio, que é então dissolvido em um eletrólito inerte e eletrolisado com anodos de carbono. Esses anodos reagem com o óxido, eliminando gás não tóxico. Uma indústria tem a capacidade de processar até 9 mil toneladas de bauxita por dia e, a cada 6 kg desse minério são obtidos 3,6 kg de óxido de alumínio. Atualmente, a indústria aplica à cuba eletrolítica uma corrente de 130 MA durante 24 horas. Supondo 100% de eficiência da corrente, calcule o percentual da capacidade máxima que é atualmente utilizado pela indústria.

Questão 10
2020Química

[IME-2019/2020 - 2 fase] Informações de Tabela Periódica: Constantes: Constante de Faraday: 1 F = 96500 Número de Avogadro: 6,02 x 10 Constante Universal dos Gases = Equação de Nernst: Conversão: T(K) = t(C) + 273 Em um experimento em laboratório, tomaram-se duas amostras de 0,177 g de um composto de fórmula CaHbOcNd. Uma das amostras foi completamente consumida por combustão, gerando 0,264 g de CO2 e 0,135 g de vapor de água. A outra reagiu totalmente com compostos não nitrogenados, gerando amônia como único produto nitrogenado, a qual necessitou de 3 cm3 de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico para sua completa neutralização. Determine a fórmula empírica do composto.

Questão 31
2020Química

[IME-2019/2020 - 1 fase] Considere que a superfície da Lua seja bombardeada a cada segundo por cerca de 100 bilhões de átomos de hidrogênio por em função da ação do vento solar. Supondo que esse fluxo se mantenha constante, a massa aproximada de hidrogênio, que atingirá 1 da Lua nos próximos 5 milhões de anos será: (Dado:)

Questão 32
2020Química

[IME-2019/2020 - 1 fase] A respeito das reações abaixo: I. II. III. Assinale a alternativa INCORRETA.

Questão 33
2020Química

[IME-2019/2020 - 1 fase] Uma liga de cobre e prata, isenta de impurezas, é colocada em um recipiente contendo uma solução de ácido sulfúrico e água bromada, de modo que o gás que se desprende durante a reação é integralmente absorvido pela água bromada. Após a dissolução completa da liga, adiciona-se uma solução aquosa de BaCl2. Findo o procedimento, observa-se um precipitado que deve ser composto predominantemente por:

Questão 34
2020Química

[IME-2019/2020 - 1 fase] A azitromicina um potente antibitico comercial. Sua estrutura molecular est mostrada abaixo: Considerando a estrutura acima, so feitas as seguintes afirmaes: I. Existem 2 tomos com hibridizao . II. A molcula possui 18 carbonos quirais. III. ster, amina e ter so funes orgnicas encontradas na molcula. Com base na anlise das afirmaes acima, assinale a opo correta:

Questão 35
2020Química

[IME-2019/2020 - 1 fase] Assinale a alternativa correta.

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