Questões de Química - IME | Gabarito e resoluções

Determine, na sequncia de reaes abaixo, os principais produtos (A,B,C,D e E) em cada caso.

(IME - 2002 / Adaptada) Uma soluo foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um lcool puro em 100,00 g de acetona. O ponto de ebulio da acetona pura 56,13 C e o da soluo 57,16 C. Dado: Keb = 1,72 Ckg/mol (constante molal de elevao do ponto de ebulio da acetona) A frmula molecular do lcool citado :

(IME 99) Um instrumento desenvolvido para medida de concentração de soluções aquosas não eletrolíticas, consta de: a. um recipiente contendo água destilada; b. um tubo cilíndrico feito de uma membrana semipermeável, que permite apenas passagem de água, fechado em sua extremidade inferior; c. um sistema mecânico que permite comprimir a solução no interior do tubo, pela utilização de pesos de massa padrão. O tubo cilíndrico possui uma seção transversal de 1,0 cm e apresenta duas marcas distanciadas de 12,7 cm uma da outra. Para medir a concentração de uma solução, coloca-se a solução em questão no interior do tubo, até atingir a primeira marca. Faz-sea imersão do tubo no recipiente com água, até que a primeira marca fique no nível da superfície da água do recipiente. Comprime-se então a solução no tubo, adicionando as massas padrão, até que, no equilíbrio, a solução fique na altura da segunda marca do tubo, anotando-se a massa total utilizada. Devido a considerações experimentais, especialmente da resistência da membrana, o esforço máximo que pode ser aplicado corresponde à colocação de uma massa de 5,07 kg. Considerando a massa específica das soluções como sendo a mesma da água e que todas as medidas devem ser realizadas a 27C, calcule as concentrações mínima e máxima que tal instrumento pode medir. Dados: 1 atm = 760 mm Hg = 10,33 mc H2O = 1,013 x 105Pa; Aceleração da gravidade: g = 9,80 m/s Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K densidade da água a27C : d = 1,00g/cm

(IME-1999- adaptada) Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuio eletrnica, j que as configuraes d5 , d10, f7 e f14 so muito estveis. Por exemplo, o Cu (Z=29), em vez de apresentar a distribuio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 , apresenta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Determine os 4 nmeros qunticos do eltron mais externo da prata (Z = 47), sabendo que o mesmo tipo de irregularidade ocorre para este elemento.

(IME - 1996) Um qumico obteve no laboratrio uma mistura, constituda de butanona ebutiraldedo. Uma alquota dessa mistura, pesando 0,500g, foi tratada com KMnO4 em meiobsico. O produto orgnico obtido por destilao apresentou massa de 0,125g.Determine a percentagem, em mol, dos componentes da mistura.Massas atmicas: C = 12; H = 1; O = 16

(Ime 1996) Em duas cubas eletrolíticas, ligadas em série, ocorrem as reações, cujas equações são mostradas a seguir, pela passagem de uma corrente elétrica de 1 Ampére: cuba A: Ag+(aq) + e-  Ag0(s) cuba B: 2 H+(aq) + 2e- H2(g) Dados: 1A= 1Cs-1 Avalie as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta I. O tipo de reação que está ocorrendo é de oxi-redução - eletrólise II. O eletrodo onde ocorre a reação de redução é o anodo III. O tempo necessário para que ocorra a deposição de 1,08g de prata é de 965 s IV. O volume, em litros nas CNTP, do hidrogênio produzido durante o tempo determinado na letra c é de 1,12 L São corretas, apenas

(IME 1996) A presso osmtica de uma soluo de poli-isobutileno sinttico em benzeno foi determinada a 25C. Uma amostra contendo 0,20 g de soluto por 100 cm de soluo subiu at uma altura de 2,4 mm quando foi atingido o equilbrio osmtico. A massa especfica da soluo no equilbrio 0,88 g/cm. Determine a massa molecular do poli-isobutileno.

(IME - 1996) Em duas cubas eletrolticas, ligadas em srie, ocorrem as reaes, cujas equaes so mostradas a seguir, pela passagem de uma corrente eltrica de 1 Ampre: cuba A: Ag+(aq)+ e-Ag0(s) cuba B: 2 H+(aq)+ 2e-H2(g) Dados: 1A= 1Cs-1 Pede-se: a) o tipo de reao que est ocorrendo; b) a denominao do eletrodo onde ocorrem essas reaes; c) o tempo necessrio para que ocorra a deposio de 1,08g de prata; d) o volume, em litros nas CNTP, do hidrognio produzido durante o tempo determinado na letra c.

(IME 1993) Uma soluo aquosa de NaOH possui as seguintes caractersticas: - Frao molar de NaOH igual a 0,01. - Massa especfica da soluo igual a 1,04 g.ml-1e - Um litro dessa soluo neutraliza 2 litros de soluo aquosa de cido ortofosfrico. Calcule para a soluo de H3PO4 a) Molaridade, b) concentrao em g.L-1

(IME-1990) Etileno gasoso e hidrognio puros reagem quantitativamente entre si, na presena de um catalisador de platina, para formar etano como nico produto. Um volume de 600 cm3 de uma mistura desses reagentes, contendo excesso de hidrognio, tem uma presso de 52,0 mmHg a uma temperatura de 50 C. Completada a reao, a presso cai para 33,8 mmHg no mesmo volume e mesma temperatura. Calcule, em nmero de moles, o excesso de hidrognio.

(IME 1989) Qual o volume de metanol, de massa especfica 0,800 g/mL, que deve ser adicionado ao radiador de um veculo contendo 9,00 L de gua, para que o congelamento no ocorra antes de a temperatura ambiente cair abaixo de -10,3 C? (Constante criomtrica da gua =1,86 C/molal. Massa molecular do metanol=32)

(IME 1989)Escreva, para cada fórmula a configuração eletrônica dos cátions metálicos presentes nos compostos MgFe2O4, BaCu2O4, Sb2O4e USb3O10, nos quais o oxigênio sempre aparece na forma mais reduzida.

(IME 1986) Dados os elementos A, B e C de números atômicos 16, 26 e 38 respectivamente, responda aos quesitos abaixo: a) Como cada um deles se classifica quanto ao elétron diferenciador? b) Coloque os elementos na sua ordem crescente de eletronegatividade. c) Coloque os elementos na sua ordem crescente de 1 potencial de ionização. d) Dê todos os números de oxidação que o elemento A pode apresentar nos diferentes compostos que forma com os demais elementos da tabela periódica. e) Nos compostos formados com outros elementos que números de oxidação mais estáveis seriam esperados para B?

(IME 1985) Na produo contnua de sulfato de amnio, atomiza-se cido sulfrico a 100% no interior de uma cmara fechada contendo amonaco e nitrognio a 50% em volume. Devido a problemas operacionais, apenas 50% do cido introduzido consumido. O sal produzido, juntamente com o cido no reagido, so continuamente retirados da cmara. Supondo uma adio de 49 g/min de H2SO4, calcular o tempo necessrio para haver uma queda de presso de 5% no interior da cmara. Dados: Presso inicial: 1 atm Volume da cmara: 10.000L Temperatura (supostamente constante): 31 oC