Questões de Química - ITA | Gabarito e resoluções

(ITA 2011- 2 fase) Em um frasco de vidro, uma certa quantidade de Ba(OH)2 8H2O(s) adicionada a uma quantidade, em excesso, de NH4NO3(s), ambos pulverizados. Quando os dois reagentes so misturados, observa-se a ocorrncia de uma reao qumica. Imediatamente aps a reao, o frasco colocado sobre um bloco de madeira umedecido, permanecendo aderido a ele por um certo perodo de tempo. Escreva a equao qumica balanceada que representa a reao observada. Explique por que o frasco ficou aderido ao bloco de madeira, sabendo que o processo de dissoluo em gua endotrmico.

(ITA - 2011- 1 Fase) Em um experimento eletroltico, uma corrente eltrica circula atravs de duas clulas durante 5 horas. Cada clula contm condutores eletrnicos de platina. A primeira clula contm soluo aquosa de ons Au3+ enquanto que, na segunda clula, est presente uma soluo aquosa de ons Cu2+. Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira clula, assinale a opo que corresponde massa de cobre, em gramas, depositada na segunda clula eletroltica.

(ITA 2011- 2 fase) Escreva as frmulas estruturais das substncias A, B, C, D, E e F apresentadas nas seguintes equaes qumicas:

(ITA - 2011- 1 Fase) A combusto de um composto X na presena de ar atmosfrico ocorre com a formao de fuligem. Dos compostos abaixo, assinale a opo que contm o composto X que apresenta a maior tendncia de combusto fuliginosa.

(ITA 2011- 2 fase) O dixido de carbono representa, em mdia, 0,037% da composio volumtrica do ar seco atmosfrico, nas condies ambientes. Esse gs, dissolvido em gua, sofre um processo de hidratao para formar um cido diprtico, que se ioniza parcialmente no lquido. Admitindo-se que gua pura seja exposta a CO2 (g) atmosfrico, nas condies ambientes, e sabendo que o equilbrio entre as fases gasosa e lquida desse gs descrito pela lei de Henry, calcule: a) a solubilidade do CO2 (aq), expressa em mg L1, nas condies especificadas acima, sabendo que a constante da lei de Henry para CO2 gasoso dissolvido em gua a 25 C 3,4 x 102 mol L1 atm1. b) a concentrao molar do nion bicarbonato, expressa em mol L1, sabendo que a constante de dissociao cida para o primeiro equilbrio de ionizao do cido diprtico a 25 C 4,4 x 107.

(ITA 2011- 2 fase) Em um processo hidrometalrgico, conduzido nas condies ambientes, o mineral calcopirita (CuFeS2) lixiviado em soluo aquosa de sulfato frrico. Durante o processo, o sulfato frrico regenerado a partir da adio de cido sulfrico e oxignio gasoso a essa soluo aquosa. Sabendo que a calcopirita um semicondutor que sofre corroso eletroqumica em meios aquosos oxidantes e, admitindo-se que esse mineral, empregado no processo de lixiviao, quimicamente puro, escreva as equaes qumicas balanceadas das reaes que representam: a) a etapa de lixiviao de CuFeS2(s) com sulfato frrico aquoso. b) a etapa de regenerao da quantidade exata de matria total do sulfato frrico consumido no processo de lixiviao da etapa a, com adio de soluo aquosa diluda de cido sulfrico e injeo de gs oxignio. c) a reao global do processo de lixiviao da calcopirita, considerando-se as etapas a e b acima.

(ITA - 2011- 1 Fase) Nas condies ambientes, assinale a opo que contm apenas oxidos neutros.

(ITA - 2011- 1 Fase) Assinale a opo que apresenta a frmula molecular do polmero que pode conduzir corrente eltrica.

(ITA 2011- 2 fase) O produto de solubilidade em gua, a 25 C, do sal hipottico M(IO3)2 7,2 x 10-9. Calcule a solubilidade molar desse sal em uma soluo aquosa 2,0 x 10-2mol L-1deM(NO3)2.

(ITA - 2011) Estima-se que a exposio a 16 mg m3 de vapor de mercrio por um perodo de 10 min seja letal para um ser humano. Um termmetro de mercrio foi quebrado e todo o seu contedo foi espalhado em uma sala fechada de 10 m de largura, 10 m de profundidade e 3 m de altura, mantida a 25 C. Calcule a concentrao de vapor de mercrio na sala aps o estabelecimento do equilbrio Hg(l)⇌Hg(g), sabendo que a presso de vapor do mercrio a 25 C e 3 x 106 atm, e verifique se a concentrao de vapor do mercrio na sala ser letal para um ser humano que permanea em seu interior por 10 min. Dados: massa molar do mercrio = 200,6 g.mol1 constante dos gases ideais: R = 0,082L atm K1 mol1

(ITA - 2011- 1 Fase) So descritos abaixo dois experimentos, I e II, nos quais h sublimao completa de uma mesma quantidade de dixido de carbono no estado slido a 25 C: I. O processo realizado em um recipiente hermeticamente fechado, de paredes rgidas e indeformveis. II. O processo realizado em cilindro provido de um pisto, cuja massa e desprezvel e se desloca sem atrito. A respeito da variao da energia interna do sistema (U), calor (q) e trabalho (w), nos experimentos I e II, assinale a opo que contm a afirmao errada.

(ITA - 2011- 1 Fase) Assinale a opo CORRETA que apresenta o potencial de equilbrio do eletrodo Al3+ / Al, em volt, na escala do eletrodo de referncia de cobre-sulfato de cobre, temperatura de 25 C, calculado para uma concentrao do on alumnio de 10-3 mol L-1. Dados: Potenciais de eletrodo padro do cobre-sulfato de cobre (E0CuSO4/Cu)e do alumnio (E0Al3+/Al) , na escala do eletrodo de hidrognio, nas condies-padro: E0CuSO4/Cu= +0,310 V E0Al3+/Al= -1,67 V

(ITA - 2011- 1 Fase) Em um experimento de laboratrio, cloreto de alumnio, cloreto de zinco e carbonato de sdio so dissolvidos, individualmente, em trs recipientes separados contendo gua neutra aerada com pH = 7. Uma placa de ferro metlico imersa em cada um dos recipientes, que so mantidos temperatura de 25 C. Admitindo-se as condies experimentais apresentadas acima, so feitas as seguintes afirmaes em relao influncia da hidrlise dos sais na velocidade de corroso das placas metlicas: I. O ction alumnio hidratado forma solues aquosas que aceleram a corroso do ferro. II. As solues aquosas produzidas pela hidrlise do nion carbonato inibem a corroso do ferro. III. A corroso do ferro inibida pela soluo aquosa formada no processo de hidrlise do ction zinco hidratado. Das afirmaes acima, est(o) CORRETA(S) apenas

(ITA - 2011- 1 Fase) Um sistema em equilbrio composto por n0 mol de um gs ideal a presso P0, volume V0, temperatura T0 e energia interna U0. Partindo sempre deste sistema em equilbrio, so realizados isoladamente os seguintes processos: I. Processo isobrico de T0 at T0/2. II. Processo isobrico de V0 at 2 V0. IIl. Processo isocrico de P0 at P0/2. IV. Processo isocrico de T0 at 2 T0. V. Processo isotrmico de P0 at P0/2. VI. Processo isotrmico de V0 at V0/2. Admitindo que uma nova condio de equilbrio para esse sistema seja atingida em cada processo x (x = I, II, II, IV, V e VI), assinale a opo que contm a informao ERRADA.

(ITA - 2011- 1 Fase) Assinale a opo que apresenta a ordem crescente ERRADA de solubilidade em gua das substncias abaixo, nas condies ambientes.