Questões de Química - ITA | Gabarito e resoluções

(ITA-1998) Entre as afirmaes a seguir, assinale a opo errada.

(Ita 1998) Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10mol/L de H+(aq), 0,15 mol/L de Mg2+(aq), 0,20 mol/L de Fe3+(aq), 0,20 mol/L de SO42-(aq) e x mol/L de C-(aq). Pode-se afirmar que o valor de x é igual a:

(Ita 1998) Considere as afirmaes a seguir: I. Ciclohexano no admite ismeros. II. Penta-cloro-benzeno admite cinco ismeros. III. O polmero polipropileno admite vrios ismeros. IV. Di-flor-eteno admite trs formas isomricas, das quais duas so polares e uma apolar. Qual das opes a seguir contm apenas a(s) afirmao(es) CORRETA(S)?

(ITA - 1998) Qual das opes a seguir contm a afirmao CORRETA a respeito de uma reao qumica representada pela equao: KC (25 C) = 1,0;H (25 C) ZERO

(ITA 1998) Considere grandes superfcies de gua em repouso, como por exemplo a de uma piscina sem banhista, com as bombas desligadas e no sujeita a ventos. Alternativa (A) - Sobre uma superfcie deste tipo coloca-se suavemente uma gota de hidrocarbonetos pouco volteis, como os constituintes do leo diesel. Alternativa (B) - Sobre outra superfcie deste tipo coloca-se suavemente uma gota de um cido carboxlico de cadeia longa, tal como o cido oleico. Valendo-se de palavras e de figuras, mostre o que vai acontecer com o formato e a extenso do que foi colocado na superfcie da gua EM CADA UMA DAS ALTERNATIVAS ANTERIORES.

Existem vrias maneiras de determinar o valor numrico da constante de Avogrado. Uma delas parte do conhecimento da constante de Faraday para as eletrlises e do conhecimento do valor da carga do eltron. Descreva umoutro mtodo qualquerpara a determinao da constante de Avogrado. Indique claramente as grandezas que precisam ser medidas e o tipo de raciocnio e/ou clculos que precisam ser efetuados.

A figura a seguir mostra de forma esquemtica trs isotermas, press o versus volume, para o caso de um gs id eal. Trace isotermas anlogas para o caso de um gs real que , por compresso, acaba to talmente liqefeito. No seu grfico deve ficar claro, para cada isoterma, quai s so os pontos que correspondem ao incio e ao fim da liqefa o em funo da reduo de volume.

(Ita 1998) Qual das substâncias a seguir (I a V), nas condições ambiente e sob iluminação branca, terá uma tonalidade mais intensa na sua cor?

(ITA -1998) Fazendo-se borbulhar gs cloro atravs de 1,0 litro de uma soluo de hidrxidode sdio, verificou-se ao final do experimento que todo hidrxido de sdio foi consumido, e quena soluo resultante foram formados 2,5 mol de cloreto de sdio. Considerando que o volumeda soluo no foi alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questo tenhaocorrido apenas a reao correspondente seguinte equao qumica, no balanceada, OH- (aq) + Cl2 (g) Cl- (aq) + ClO3- (aq) + H2O (l) qual deve ser a concentrao inicial do hidrxido de sdio?

(Ita 98) Quais das substâncias abaixo costumam ser os principais componentes dos fermentos químicos encontrados em supermercados?

Sobre isomeria espacial, qual das opes a seguir a correta?

(Ita 1998)  Considere os valores das seguintes variações de entalpia (∆H) para as reações químicas representadas pelas equações I e II, onde (graf) significa grafite. I. C(graf) + O2(g)  CO2(g)    ∆H(298 K; 1 atm) = - 393 kJ  II. CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g)     ∆H(298 K; 1 atm) = - 283 kJ  Com base nestas informações e considerando que todos ∆H se referem à temperatura e pressão citadas anteriormente, assinale a opção CORRETA:  

(Ita 98) Qual das opções abaixo contém a equação que representa a produção de ferro num alto forno convencional alimentado com hematita e coque?

(ITA 1998) Numa experiência de eletrólise da água formam-se 3,00 g de H2(g). Calcule o volume ocupado por esta massa de hidrogênio, suposta isenta de umidade, na temperatura de 300 K e sob a pressão de 684 mmHg (=0,90 x 760 mmHg). Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K; 1 atm = 760 mmHg Massa molar (em g/mol): H = 1

(ITA - 1998) Para determinar o valor da Constante de Faraday empregou-se uma clula eletroltica construda pela imerso de duas chapas de prata em uma soluo aquosa de nitrato de prata. O conjunto ligado a uma fonte de corrente contnua em srie com um ampermetro. Durante certo intervalo de tempo t verificou-se que pelo circuito passou uma corrente eltrica constante de valor i. Neste perodo de tempo t foi depositado no catodo uma massa m de prata, cuja massa molar representada por M. Admite-se que a nica reao eletroqumica que ocorre no catodo a reduo dos ctions de prata a prata metlica. Denominando a constante de Avogadro de NA e a rea do catodo imersa na soluo de S, a Constante de Faraday (F) calculada a partir deste experimento igual a: