Questões de Química - UECE 2017 | Gabarito e resoluções

(Uece 2017) No laboratório de Química, foi realizada uma experiência cujo procedimento foi o seguinte: Em um frasco longo e transparente, adicionou-se 50 mL de água e algumas gotas de corante alimentício azul. Logo após, agitou-se a mistura com um bastão de vidro, homogeneizando-a, fazendo com que apresentasse somente uma fase de cor azul. Com ajuda de um bastão de vidro, adicionou-se, à mistura, 400 mL de óleo de cozinha, o que fez com que ela passasse a ter duas fases. Em seguida, adicionou-se sal de frutas (fármaco utilizado para problemas de azia e má digestão) ao conteúdo do frasco. Observou-se, em seguida, que o pó caiu aglutinado e dissolveu lentamente, reagindo e formando bolhas azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois retornaram ao fundo do frasco. Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

(UECE 2017) Fatos experimentais mostram que a fora de um cido aumenta com: - a diminuio de sua cadeia carbnica; - a substituio de um tomo de hidrognio por um tomo de halognio; - o aumento da eletronegatividade do halognio; - a proximidade do tomo do halognio em relao carboxila; - o aumento do nmero de hidrognios substitudos. Usando as informaes acima, coloque os cidos listados a seguir na ordem de suas foras, numerando-os de 1 a 5, considerando o de nmero 5 o mais forte e o de nmero 1 o mais fraco. ( ) cido 3-bromo-hexanoico ( ) cido 2,3-diclorobutanoico ( ) cido 2-cloropentanoico ( ) cido heptanoico ( ) cido tricloroactico A sequncia correta, de cima para baixo, :

(Uece 2017) A água potável, bem precioso e escasso, apesar de ter um tratamento caro, é abusiva e inconsequentemente utilizada para lavar carros e calçadas, etc. Assinale a opção que apresenta corretamente fases do processo de tratamento da água.

(Uece 2017) Uma das grandes preocupações da mídia, dos governantes e da sociedade em geral com o meio-ambiente diz respeito à emissão de gás carbônico, um dos responsáveis pelo efeito estufa causador do aquecimento global. Dentre as várias formas de emissão do gás carbônico, encontra-se a que é realizada pelo corpo humano no processo respiratório, em que o gás oxigênio é inspirado e o gás carbônico é expirado. Para determinar a  quantidade de CO2 expirado por um ser humano adulto, foi realizado um teste reagindo-se esse gás com o hidróxido de bário, em que se observou, em 20 minutos, a produção de 59,1g de carbonato de bário. Usando-se a equação dessa reação química para determinar o volume desse gás, nas CNTP, que uma pessoa adulta libera, é correto afirmar que em 1 hora, o volume de CO2 liberado é de aproximadamente Dados: Ba=137,3; C=12; O=16.

(UECE 2017) A ideia do atomismo remonta Antiga Grcia, mas foram as leis das combinaes qumicas que ofereceram provas empricas da divisibilidade da matria. Joseph Louis Proust (1754-1826), qumico e farmacutico francs, deu uma extraordinria contribuioao estabelecer uma dessas leis que permite

(UECE - 017) Relacione corretamente as equaes com as reaes qumicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I. Coluna II ( ) Produo de substncia usada como fertilizante. ( ) Ao do sal de fruta no estmago humano. ( ) Feitura do bolo de chocolate. ( ) Absoro do gs de ambientes fechados. A sequncia correta, de cima para baixo, :

(Uece 2017) O conceito de entropia está intimamente associado à definição de espontaneidade de uma reação química, através da segunda lei da termodinâmica, embora não seja suficiente para caracterizá-la. Considerando os sistemas apresentados a seguir,assinale aquele em que há aumento de entropia.

(Uece 2017) A glicose e a frutose são as substâncias responsáveis pelo sabor doce do mel e das frutas. São isômeros, de fórmulaNa digestão, a frutose é transformada em glicose, substância capaz de gerar energia para as atividades corporais. Essas substâncias são chamadas de hidratos de carbono ou carboidratos. Glicose e frutose possuem respectivamente os seguintes grupos funcionais:

(Uece 2017) O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que se assemelha à estrutura do diamante e uma estrutura hexagonal semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para mascarar rugas, porque reflete a luz. Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas: I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui estrutura cúbica. II. O boro não forma compostos binários iônicos. III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares. IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio gasoso. Está correto o que se afirma somente em

(Uece 2017) O quadro a seguir contém as cores das soluções aquosas de alguns sais. Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente

(Uece 2017) Um estudante de química retirou água do seguinte sistema em equilíbrio: 2NO2(g)+ CH4(g)CO2(g)+ 2H2O(l)+ N2(g) Em seguida, esse aluno constatou acertadamente que

(UECE - 2017) Na distribuio eletrnica do 38Sr88, o 17 par eletrnico possui os seguintes valores dos nmeros qunticos (principal, secundrio, magntico e spin):

(Uece 2017) Atente à seguinte reação química: Considerando a reação química acima, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado: O terc-butanol (reagente), quando aquecido na presença de um catalisador 1__________, por meio de uma reação de 2___________, produz o isobutileno (produto) cujo nome pela IUPAC é 3__________.

(Uece 2017) Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais:

(Uece 2017) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como metal de sacrifício. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.