Questões de Química - UFPR | Gabarito e resoluções

(UFPR - 2015- 2 FASE) Considere o seguinte texto: Qumica da Vida no tubo de ensaio Ao simular as condies dos oceanos da Terra primitiva, um grupo de cientistas testemunhou o surgimento espontneo de reaes qumicas complexas que at ento eram consideradas provncia exclusiva do metabolismo de seres vivos. O suspense tomou conta do laboratrio durante as cinco horas em que as amostras permaneceram aquecidas a cerca de 70 C. E a, finalmente, a recompensa: os cientistas descobriram que o ferro ajudava a empurrar as reaes qumicas adiante, em rotas extremamente parecidas com as seguidas pelos metabolismos dos seres vivos modernos. Mas sem as enzimas para tocar o negcio! Entre as 29 reaes metablicas observadas, uma se destacou: a que produziu ribose-5-fosfato. (Disponvel em: http://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/. Adaptado.) Ribose-5-fosfato um metablito intermedirio que participa da converso esquematizada abaixo: K a constante de equilbrio e k1 e k2 as constantes cinticas das reaes 1 (sentido direto) e 2 (reverso). a) Explique o que o autor quer dizer com empurrar as reaes qumicas em termos da energia de ativao da reao. b) Comparando a converso na presena e na ausncia de ferro, o que se altera nas constantes k1 e k2?

(UFPR - 2015- 2 FASE) Ao se deixar uma garrafa de vinho aberta (exposta ao ar) por longo tempo, o vinho se degrada e comumente as pessoas dizem que virou vinagre. Na presena de oxignio atmosfrico, uma das possveis reaes com o etanol presente no vinho, que reage formando um composto carbonilado (composto X) e gua. Na sequncia, o composto X tambm reage com o O2, formando cido actico (ou cido etanoico), principal componente do vinagre. a) Escreva a equao qumica balanceada que descreve a reao entre etanol e oxignio, formando o composto X e gua. b) Qual o nome (usual ou oficial IUPAC) do composto X?

(UFPR - 2015- 2 FASE) A reao entre hidrognio e bromo uma importante reao para se obter brometo de hidrognio, reagente largamente utilizado para formar compostos orgnicos e inorgnicos bromados. Para se obter a lei de velocidade dessa reao pelo mtodo da velocidade inicial (v0), foi construdo o grfico mostrado abaixo. Nesse mtodo, , em que k a constante de velocidade; e so as concentraes iniciais de e ; e m e n so as ordens da reao em relao a e , respectivamente. Com os dados mostrados no grfico: a) Determine a ordem da reao (n) em relao a b) Considerando a ordem da reao obtida, determine se ela ocorre em uma nica etapa ou em mais etapas, justificando a resposta.

(Ufpr 2015) A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). ( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii). ( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. ( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

(Ufpr 2014/Adaptada) Pesquisadores de Harvard desenvolveram uma técnica para preparar nanoestruturas auto-organizadas na forma que lembram flores. Para criar as estruturas de flores, o pesquisador dissolveu cloreto de bário e silicato de sódio num béquer. O dióxido de carbono do ar se dissolve naturalmente na água, desencadeando uma reação que precipita cristais de carbonato de bário. Como subproduto, ela também reduz o pH da solução que rodeia imediatamente os cristais, que então desencadeia uma reação com o silicato de sódio dissolvido. Esta segunda reação adiciona uma camada de sílica porosa que permite a formação de cristais de carbonato de bário para continuar o crescimento da estrutura. (Beautiful flowers self-assemble in a beaker. Disponível em . Acesso em 10 ago. 2013) Na tabela ao lado são mostrados valores de produto de solubilidade de alguns carbonatos. Considere as afirmações: I) Suponha que num béquer foram dissolvidos cloretos de bário, cálcio e estrôncio de modo que as concentrações de cada sal é igual a 1molL-1. Com a dissolução natural do gás carbônico do ar, o carbonato de estrôncio irá se precipitar primeiro II) Num béquer há uma solução 1molL-1de cloreto de bário. A concentração de íons carbonato necessárias para que o cristal de carbonato de bário comece a se formar, é de 8,1.10-6mol/L. Está(ão) correta(s):

(Ufpr 2014) Uma matéria intitulada “Água que não molha” foi veiculada em portais de notícias da internet em 2012. Na realidade o composto mencionado nas notícias se tratava de uma fluorcetona aplicada na proteção contra incêndios. A fluorcetona em questão possui baixa molhabilidade (tendência do líquido em espalhar ou aderir sobre uma superfície) e, portanto possui grande vantagem na extinção de fogo preservando o material local. Isso é de grande interesse em centros de processamento de dados, museus e bibliotecas. A eficiência de um fluido em extinguir o fogo deve-se ao seu calor específico. Ao entrar em contato com a chama, o vapor gerado remove o calor da chama, extinguindo o fogo. A seguir são fornecidos dados de três fluidos. a) Coloque os fluidos em ordem crescente de eficiência em extinguir chamas, por quantidade de matéria.__________________ b) Em um comparativo, volumes iguais de fluoracetona e de nitrogênio são utilizados para diminuir a mesma variação de temperatura de uma chama. Calcule a razão entre as variações de calor entre a situação que utilizou fluoracetona e que utilizou nitrogênio. Admita que os fluidos se comportem como gases ideais e que não há variação no calor específico.

(Ufpr 2014) A coloração de Gram é um importante método empregado na microbiologia, que permite diferenciar bactérias em duas classes – as Gram-positivas e Gram-negativas – em função das propriedades químicas da parede celular. As bactérias Gram-positivas possuem na parede celular uma camada espessa de peptideoglicano, que é uma rede polimérica contendo açúcares (N-acetilglicosamina e ácido N-acetilmurâmico) e oligopeptídeos, enquanto que as bactérias Gram-negativas contêm uma camada fina. Na coloração de Gram utiliza se o cristal violeta (cloreto de hexametilpararoanilina), que interage com o peptideoglicano. A adição de iodeto causa a precipitação do corante e as partículas sólidas ficam aprisionadas na rede polimérica, corando a parede celular. Abaixo estão esquematizadas a rede polimérica do peptideoglicano e as estruturas das espécies envolvidas. A partir das informações fornecidas, é correto afirmar que a principal interação entre o cristal violeta e a parede celular é:

(Ufpr 2014) Vale suspende projeto de potássio Rio Colorado, na Argentina - Projeto voltado para mercado de fertilizantes está orçado em US$ 5,9 bi. (Notícia disponível em http://g1.globo.com/economia/noticia/2013/03/vale-suspende-projetode-potassio-rio-colorado-na-argentina-1.html. Acessado em agosto / 2013) A notícia publicada neste ano trata de um projeto de mineração de potássio. Sobre esse elemento, analise as afirmativas a seguir: 1. É um metal. 2. Soluções salinas de seus haletos costumam ser levemente alcalinas. 3. Na mineração, é extraído como substância simples de águas de lagos e rios. 4. Sua principal aplicação é em fertilizantes, onde é o terceiro macronutriente da sigla NPK. Assinale a alternativa correta.

(Ufpr 2013) Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um rótulo com as seguintes informações: Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003. Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas: O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N2. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O2. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total. Assinale a alternativa correta.

(UFPR 2012) Em 2011 celebramos o Ano Internacional da Qumica. Alm disso, 2011 tambm o ano do centenrio do recebimento do Prmio Nobel de Qumica por Marie Curie, que foi a primeira cientista a receber dois Prmios Nobel, o primeiro em 1903, em Fsica, devido s suas contribuies para as pesquisas em radioatividade, e o segundo em 1911, pela descoberta dos elementos rdio e polnio. O polnio no possui istopos estveis, todos so radioativos, dos quais apenas o210Po ocorre naturalmente, sendo gerado por meio da srie de decaimento do rdio. A seguir so ilustrados dois trechos da srie de decaimento do rdio: Com base nas informaes fornecidas, considere as seguintes afirmativas: 1. A partcula possui nmero de massa igual a 4. 2. Para converter 214Pb em 210Pb, conectando os dois trechos da srie, basta a emisso de uma partcula . 3. Uma amostra de 210Po ser totalmente convertida em206Pb aps 276,76 dias. 4. No decaimento -, o nmero de massa conservado, pois um nutron convertido em um prton. Assinale a alternativa correta.

(Ufpr 2012) Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de redução, dos principaishaletos de prata. Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): (    ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.(    ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse composto será.(    ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será oAgI .(    ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol·dm-3  do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).   Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

(Ufpr 2012) Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são bastante similares. A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, relacione as colunas correspondentes. 1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 C. 2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos. 3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros. 4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases corrosivos. 5. Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6. ( ) Boro. ( ) Silício. ( ) Flúor. ( ) Nitrogênio. ( ) Enxofre. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta de acordo com a correspondência dos itens, respectivamente, de cima para baixo.

(Ufpr 2011) Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas. 1. Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCℓ). ( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. 2. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH)2). ( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro. 3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O2) gasoso. ( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. 4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO3) e raspas finas de cobre (Cu) metálico. ( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura. 5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCℓ) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH). ( ) Reação evidenciada pela emissão de luz. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

(UFPR/2010) Sob o nome comercial de Tamiflu, o medicamento oseltamivir (figura abaixo) um pr-frmaco que no possui atividade antiviral. Porm, aps ser metabolizado pelo fgado e pelo trato gastrintestinal, transformado no carboxilato de oseltamivir, tornando-se assim seletivo contra o vrus influenza dos tipos A e B, tendo sido usado como o principal antiviral na pandemia de gripe H1N1 que ocorreu em 2009. Com base nas informaes apresentadas, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F). ( ) A molcula do oseltamivir contm quatro centros quirais (carbonos assimtricos). ( ) S a molcula com estereoqumica apresentada possui atividade antiviral; os outros quinze (15) estereoismeros possveis no apresentam atividade biolgica. ( ) O oseltamivir s ativo aps a hidrlise bsica do grupo ster. ( ) O oseltamivir tem frmula molecular C16H28N2O4. ( ) O oseltamivir apresenta em sua estrutura as funes orgnicas: ter, ster e amida. Assinale a alternativa que apresenta a sequncia correta, de cima para baixo.

(G1 - utfpr 2010) Considere as espcies qumicas monoatmicas indicadas na tabela abaixo. Em relao s espcies qumicas monoatmicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que: