Questões de Química - UFPR | Gabarito e resoluções

(UFPR - 2010) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genricos X e Y. X tem nmero de massa igual a 40. Y tem nmero de nutrons igual a 20. X isbaro de Y. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nmero atmico e a configurao eletrnica para o ction bivalente de Y.

(UFPR - 2009) Uma soluo saturada de Ag3PO4, a 25 C, contm 1,2 miligrama desse sal por litro de soluo. Indique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentraes, em molL -1, dos ons Ag+ e PO43- e o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. Massas molares: Ag = 107,9 g mol-1; P = 31,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1

(UFPR - 2009) Segundo o modelo atmico de Niels Bohr, proposto em 1913, correto afirmar:

(Ufpr 2007) Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C6H8O7, de 0,384 g, com a fórmula estrutural apresentada a seguir, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Descreva as reações envolvidas na titulação total e o teor de ácido cítrico na amostra analisada em g %(m/m).Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23.

(UFPR - 2007) O uso de muitos equipamentos eletrnicos depende de pilhas recarregveis. Uma pilha de nquel-cdmio constituda por um polo contendo NiOOH, um polo contendo cdmio e um separador contendo um eletrlito bsico. Quando tal pilha usada nos equipamentos, sofre uma descarga em que ocorrem reaes eletroqumicas que podem ser representadas para cada polo como: NiOOH + H2O + e- Ni(OH)2 + OH- Cd0 + 2 OH- Cd(OH)2 + 2 e- Sobre esse tipo de pilha, indique a alternativa correta.

(Ufpr 2007/Adaptada) Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C6H8O7, de 0,384 g, com a fórmula estrutural apresentada a seguir, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. O teor de ácido cítrico na amostra analisada em g %(m/m): Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23.

(UFPR - 2007) Os sais de brio, especialmente o sulfato de brio, quando aplicados por via oral e devido sua baixa solubilidade (Kps = 1 x 10-10). aumentam o contraste para os raios X, no diagnstico mdico do sistema digestrio. Considerando-se que foram reagidos 7 x 10-5 mol de BaCl2 com quantidade equivalente de Na2SO4, em gua destilada suficiente para completar 1 000 mL, calcule a massa de BaSO4 produzida, se o precipitado for filtrado e secado. Massas atmicas: Ba = 137; S = 32; Na= 23; O= 16; Cl = 35,5.

(UFPR - 2006) O modelo atmico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuio o reconhecimento de que os eltrons ocupam diferentes nveis de energia nos tomos. O reconhecimento da existncia de diferentes nveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenmenos, a periodicidade qumica. Modernamente, reconhece-se que cada nvel, por sua vez, pode ser subdividido em diferentessubnveis. Levando em considerao o exposto, assinale a alternativa correta.

(UFPR - 2006) O hidrxido de magnsio atua na neutralizao do suco digestivo estomacal, sendo por isso amplamente utilizado na formulao de anticidos. Baseado no equilbrio Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2 OH-, com constante de produto de solubilidade (Kps) igual a 1,2 x 10-11 , a solubilidade molar e a concentrao de ons hidroxila presentes numa soluo saturada de Mg(OH)2 so, respectivamente (considere 33 = 1,44):

(Ufpr 1995/Adaptada) Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1mol/L. Dadas as massas atômicas: Na=23; O=16 e H=1, considere as afirmações: I) A massa de NaOH necessária para se preparar 500mℓ desta solução é de 2,0 gramas. II) A partir da solução 0,1mol/L de NaOH, para seobter 1L de solução NaOH na concentração 0,01mol/L, precisa-se diluir 10 vezes a solução inicial. III) São necessários 20 mL de HCℓ 0,05 mol/L para neutralizar 10ml de solução 0,1mol/L de NaOH. Está(ão) correta(s):