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Questões de Química - UNESP 2019

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1-9 de 9
Questão 16
2019Química

(Unesp 2019 - segunda fase) De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos eram considerados maciços e indestrutíveis, sendo preservados intactos nas transformações químicas. Além disso, o que diferenciava um elemento químico de outro era o peso de seus átomos. Em sua teoria, Dalton não admitia a união entre átomos de um único elemento químico. Átomos de elementos químicos diferentes poderiam se unir, formando o que Dalton denominava átomos compostos. A imagem mostra os símbolos criados por Dalton para representar os elementos químicos hidrogênio e nitrogênio e a substância amônia. Ao lado, há uma tabela com os pesos atômicos relativos estimados por Dalton para esses dois elementos. (James R. Partington. A short history of chemistry, 1957. Adaptado.) a) Escreva a equação da reação de formação da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a teoria de Dalton. Escreva a equação dessa reação de acordo com os símbolos e conhecimentos atuais. b) Calcule a razão entre os pesos de nitrogênio e de hidrogênio na amônia, tal como considerada por Dalton, e compare esse resultado com a razão entre as massas desses elementos na molécula de amônia, tal como conhecemos hoje. Admitindo como correta a razão calculada com base nos conhecimentos atuais, indique a diferença percentual, aproximadamente, entre as duas razões calculadas.

Questão 17
2019Química

(Unesp 2019 - Segunda fase) A vitamina D3 é lipossolúvel e opticamente ativa. Certo laboratório produz e comercializa suplementos dessa vitamina na forma de cápsulas contendo diferentes quantidades de colecalciferol. Essas quantidades são comumente indicadas por Unidades Internacionais (U.I.) de vitamina D3 , que têm sua equivalência em unidades de massa. A tabela foi construída com base em informações da bula desse suplemento, que deve ser usado somente com indicação de profissional de saúde. Quantidade de vitamina D3 (em U.I.) Massa de colecalciferol (em mg) 1 000 1,00 7 000 7,00 50 000 50,00 a) A partir dos dados da tabela, calcule quanto vale cada U.I. de vitamina D3, em mg de colecalciferol. Indique, na fórmula do colecalciferol reproduzida no campo de Resolução e Resposta, um átomo de carbono quiral responsável pela atividade óptica observada na molécula. b) Qual é a função orgânica oxigenada presente na estrutura da vitamina D3? Justifique, com base na estrutura molecular do colecalciferol, por que essa vitamina é lipossolúvel. (Fórmula do colecalciferol do campo de Resolução e Resposta)

Questão 18
2019Química

(Unesp 2019 - Segunda fase) Para se criar truta... A água é o principal fator para a instalação de uma truticultura. Para a truta arco-íris, entre as principais características da água, estão: 1. Temperatura: os valores compreendidos entre 10 C e 20 C são indicados para o cultivo, sendo 0 C e 25 C os limites de sobrevivência. 2. Teor de oxigênio dissolvido (OD): o teor de OD na água deve ser o de saturação. A solubilidade do oxigênio na água varia com a temperatura e a pressão atmosférica, conforme a tabela. Solubilidade do oxigênio na água (mg/L) Temperatura (C) Pressão atmosférica (mm de Hg) 680 700 720 740 760 10 9,8 10,0 10,5 10,5 11,0 12 9,4 9,6 9,9 10,0 10,5 14 8,9 9,2 9,5 9,7 10,0 16 8,6 8,8 9,1 9,3 9,6 18 8,2 8,5 8,7 8,9 9,2 20 7,9 8,1 8,4 8,8 8,8 (Yara A. Tabata. Para se criar truta. www.aquicultura.br. Adaptado.) a) O que acontece com o teor de OD em uma dada estação de truticultura à medida que a temperatura da água aumenta? Mantida a temperatura constante, o que acontece com o teor de OD à medida que a altitude em que as trutas são criadas aumenta? b) A constante da lei de Henry (KH) para o equilíbrio da solubilidade do oxigênio em água é dada pela expressão, em quecorresponde à concentração de oxigênio na água, em mol/L, eé apressão parcial de oxigênio no ar atmosférico, em atm. Sabendo que a participação em volume de oxigênio no ar atmosférico é 21%, calcule o valor da constante KH, a 16 C e pressão de 1 atm

Questão 69
2019Química

Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico. (www.portaldarte.com.br. Adaptado.) Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são

Questão 70
2019Química

Para responder às questões 70 e 71, analise as fórmulas estruturais de bases nitrogenadas que compõem o DNA e os símbolos empregados para representá-las. Os pareamentos das bases na dupla-hélice da molécula de DNA ocorrem por meio de

Questão 71
2019Química

Os nitritos de sódio e de potássio são aditivos utilizados como conservadores na fabricação de salames, presuntos e outros frios e, também, para conferir a cor característica desses produtos. Os nitritos são considerados mutagênicos. Sua hidrólise produz ácido nitroso (HNO2), que reage com bases nitrogenadas do DNA. A reação desse ácido com a adenina (A) produz hipoxantina (H), cuja estrutura molecular está representada a seguir. Como a hipoxantina (H) apresenta estrutura molecular semelhante à da , ocorre um erro de pareamento entre bases, que passa a ser em vez de A-T. As lacunas do texto são preenchidas por

Questão 74
2019Química

A energia emitida pelo Sol é o resultado de diferentes fusões nucleares que ocorrem nesse astro. Algumas reações nucleares que ocorrem no Sol são: Estima-se que, a cada segundo, 657 milhões de toneladas de hidrogênio estejam produzindo 653 milhões de toneladas de hélio. Supõe-se que a diferença, 4 milhões de toneladas, equivalha à energia liberada e enviada para o espaço. (Angélica Ambrogi et al. Unidades modulares de química, 1987. Adaptado.) Sobre a situação apresentada no texto foram feitas três afirmações: I. A quantidade de energia enviada para o espaço a cada segundo, equivalente a aproximadamente 4 milhões de toneladas de hidrogênio, pode ser estimada pela equação de Einstein, E = mc2 . II. Todas as reações de fusão nuclear representadas são endotérmicas. III. No conjunto das equações apresentadas, nota-se a presença de 3 isótopos do hidrogênio e 2 do hélio. É correto o que se afirma somente em

Questão 75
2019Química

Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente,

Questão 79
2019FísicaQuímica

As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima. A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que

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