Questões de Química - UNESP | Gabarito e resoluções

(Unesp 2000) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou 14) da tabela periódica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afirmações seguintes. I) C, Si e Ge são semimetais. II) Sn e Pb são os únicos metais do grupo. III) C existe em várias formas alotrópicas, como o grafite, o diamante e os fulerenos. IV) Esses elementos formam, com cloro e hidrogênio, somente compostos de fórmulas EC3 e EH3, onde E é um desses elementos. V) Si é o elemento mais abundante da crosta terrestre e é encontrado em muitos minerais na forma de SiO2. Dessas afirmações, estão corretas:

(Unesp 2000) Considerando-se a posição dos grupos - CH3 no anel aromático, o dimetilbenzeno possui

(UNESP 1999) Nesta tabela peridica, os algarismos romanos substituem os smbolos dos elementos. Sobre tais elementos, correto afirmar que

(UNESP 1998) Tm a mesma frmula molecular C5H10:

(Unesp 1998) Misturam-se 100mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração 0,100mol/L, com 400mL de solução aquosa de HCℓ, de concentração 0,050mol/L. Adiciona-se água até completar o volume a 1000mL e homogeneiza-se a solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução resultante é

(Unesp 1997/Adaptada) 80,0mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 Msão parcialmente neutralizados por 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,500 mol / L. Considere as afirmações: I) A equação de neutralização é dada por: HNO3(aq)+ KOH(aq)- KNO3(aq)+ H2O(l) II) São consumidos 1,0 x 10-2mol de OH-na reação. III) OpH da solução após a adição de ácido é igual a 12. Está(ão) correta(s):

(Unesp 1997) Têm-se três soluções aquosas distintas, respectivamente de NaC, NaCN e sacarose (C12H22O11), todas de concentração 0,1 mol/L. Elas poderiam ser distinguidas pelo sabor, o que não deve ser feito, porque NaCN é um veneno violento. Estas soluções podem ser identificadas por

(UNESP - 1997) Assinale a alternativa que apresenta um composto orgnico que descora rapidamente uma soluo de bromo em tetracloreto de carbono.

(Unesp 1996) Existe somente uma dupla ligação na cadeia carbônica da molécula de:

(Unesp 1996/Adaptada) Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio. Considere as afirmações: I) A concentração de base é igual a 0,024mol/L. II) A reação de neutralização é dada por: 2HCl(aq)+ Ca(OH)2(aq)- CaCl2(aq)+ 2 H2O(l) III) Foram neutralizados 3,0 x 10-4mols da base Dados: massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cℓ = 35,5 Está(ão) correta(s):

(UNESP 1993) Os elementos I, II e III tm as seguintes configuraes eletrnicas em suas camadas de valncia: I: 3s2 3p3 II: 4s2 4p5 III: 3s2 Com base nestas informaes, assinale a alternativa errada.

(Unesp 1993) A molécula orgânica de fórmula tem a seguinte característica:

(Unesp 1992) O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é:

(Unesp 1991/Adaptada) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio 0,75M para sua neutralização total Considere as afirmações: I) A reação de neutralização total do ácido é dada por: H2SO4(aq)+ 2 NaOH(aq)- Na2SO4(aq)+ 2 H2O(l) II)A reação de neutralização parcialdo ácido é dada por: H2SO4(aq)+ NaOH(aq)- NaHSO4(aq)+ H2O(l) III) A concentração molar de ácido na solução de bateria é de 1,0 mol/L. Está(ão) correta(s)

(Unesp 1991) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: NH3(aq) + HCℓ(aq)  NH4Cℓ(aq) Massas atômicas: N = 14; H = 1. a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra.