Questões de Química - UNESP | Gabarito e resoluções

(Unesp 1991/Adaptada) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de soluçãoaquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: NH3(aq) + HCℓ(aq) NH4Cℓ(aq) Massas atômicas: N = 14; H = 1. Considere as afirmações: I) A concentração molar de amônia na amostra é de 6,24 mol/L II) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, a porcentagem em massa de amônia presente na amostra é de 10,6%. Está(ão) correta(s)

(Unesp 1990) Dentre as fórmulas a seguir, a alternativa que apresenta um álcool terciário é

(Unesp 1990/Adaptada) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 5,90 gramas de ácido butanodioico (succínico, massa molar 118g.mol-1) em 1000 cm3 de água. Titulou-se 25,0 cm3 desta solução com solução de NaOH 0,125M. Considere as afirmações I) A molaridade da solução do ácido succínico preparada é de 0,05 mol/L II) A equação de neutralização total éHOOCC2H4COOH(aq) + 2NaOH(aq) NaOOCC2H4COONa(aq) + 2H2O(l) III) A equação de neutralização parcial éHOOCC2H4COOH(aq) + NaOH(aq) NaOOCC2H4COOH(aq) + H2O(l) IV) O volume de NaOH necessário para neutralização total na referida titulação é de 10 mL. Quantas estão corretas?

(UNESP 1990) O benzeno e o ciclohexano so solventes utilizados em laboratrio. Comparando-se as caractersticas destes dois compostos, indicar a alternativa que contm a afirmao INCORRETA

(Unesp 1990/Adaptada) Quando 100 cm3 de solução de hidróxido de bário 0,100M são adicionados a 100 cm3 de solução de ácido sulfúrico também a 0,100M, forma-se um precipitado. (Massas atômicas: Ba=137; S=32; O=16; H=1), (Kps do sulfato de bário=110-10). Considere as afirmações: I) A equação da reação éBa(OH)2(aq) + H2SO4(aq)-BaSO4(aq) + 2 H2O(aq) II) A massa de sal formado é de 2,33 g. III) Considerando a precipitação, a concentração de Ba2+e SO42-que permanece dissolvida em solução é de 1,0 x 10-5mol/L. Está(ão) correta(s):

(Unesp 1989/Adaptada) O vinagre comercial contém ácido acético (ácido etanoico). Na titulação de 5,0 mℓ de vinagre comercial com densidade 1,01 g.mℓ-1, gastou-se 8,4 mℓ de uma solução 0,40 M de hidróxido de sódio (Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23). Considere as afirmações: I) Para uma titulação ácido-base, normalmente se emprega uma bureta para armazenar o titulante e um erlenmeyer para armazenar o analito (solução-teste). II) A equação da reação que ocorreu é CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)- CH3COONa(aq)+ H2O(l) III) A porcentagem em massa de ácido acético no vinagre é de aproximadamente 4%. Está(ão) correta(s):