(Cefet MG 2014) Na primeira etapa da produção industrial de ácido sulfúrico ocorre a combustão controlada de enxofre para produzir dióxido de enxofre segundo a equação:
\(S_{(s)}+O_{2(g)}\rightarrow SO_{2(g)}\) \(\Delta H^o=-297\ kJ/mol\)
Posteriormente, esse produto é convertido a trióxido de enxofre \((SO_3)\) cuja combustão direta libera 395 kJ por mol de \(SO_3\) conforme a equação seguinte.
\(2S_{(s)}+3O_{2(g)}\rightarrow 2SO_{3(g)}\)
A variação de entalpia, em kJ por mol de \(SO_3\) da segunda etapa desse processo industrial é igual a
-49.
-98.
-196.
-493.
-692.