Questões de Química - ESPCEX

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Questão 33
2020Química

(EsPCEx-2020) Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração de 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de de bicarbonato de sódio (também chamado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15L de gás carbônico, medidos a 27C e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação. Dados: R = 0,082 atmL-1mol-1K-1 T (Kelvin) = t (Celsius) + 273 Esse analista fez as seguintes afirmativas: I - A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Na2CO3 + 2 HCl H2CO3 + 2 NaCl II - Para a formação de 6,15 L de CO2, foram consumidos 21g de bicarbonato de sódio. III - É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante. IV - Se todo esse ácido ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 34
2020Química

(ESPCEX 2020)``Houston, temos um problema Esta frase retrata um fato marcante na história das viagens espaciais, o acidente com o veículo espacial Apollo 13. Uma explosão em um dos tanques de oxigênio da nave causou a destruição parcial do veículo, obrigando os astronautas a abandonarem o módulo de comando e ocuparem o módulo lunar, demovendo-os do sonho de pisar na lua nessa missão espacial. Não foram poucos os problemas enfrentados pelos astronautas nessa missão. Um específico referiu-se ao acúmulo de gás carbônico (dióxido de carbono - CO,) exalado pelos astronautas no interior do módulo lunar. No fato, os astronautas tiveram que improvisar um filtro com formato diferente do usado comumente no módulo. Veículos espaciais são dotados de filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o dióxido de carbono, o hidróxido de lítio forma carbonato de lítio sólido e água líquida. Considerando o volume de 246 L de gás carbônico produzido pelos astronautas (a 27 C e 1 atm), a massa de hidróxido de lítio necessária para reagir totalmente com esse gás é de:

Questão 35
2020Química

(EsPCEx-2020) Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III. A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada: Al (s) + Fe2O3 Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies HfAl2O3 = -1676 kJ/mol; HfFe2O3 = -826 kJ/mol Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas: I - Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2. II - Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III. III - Na condição padrão, o /Delta H da reação é -503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido. IV - Na condição padrão, para a obtenção de 56g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 36
2020Química

(EsPCEx-2020) Um aluno, durante uma aula de química orgânica, apresentou um relatório em que indicava e associava alguns compostos orgânicos com o tipo de isomeria plana correspondente que eles apresentam. Ele fez as seguintes afirmativas acerca desses compostos e da isomeria correspondente: I - os compostos butan-1-ol e butan-2-ol apresentam entre si isomeria de posição. II - os compostos pent-2-eno e 2-metilbut-2-eno apresentam entre si isomeria de cadeia. III - os compostos propanal e propanona apresentam entre si isomeria de compensação (metameria). IV - os compostos etanoato de metila e metanoato de etila apresentam entre si isomeria de função. Das afirmativas feitas pelo aluno, as que apresentam a correta relação química dos compostos orgânicos citados e o tipo de isomeria plana correspondente são apenas

Questão 37
2020Química

(EsPCEx-2020) Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação: Mg (s) + O2 (g) MgO (s) + luz Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas: I - Essa é uma reação de simples troca. II - Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico. III - Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio. IV - Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg2+) é: 1s2, 2s2,2p6. V - Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos. VI - As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 38
2020Química

(ESPCEX 2020) Muitas sínteses orgânicas podem ser realizadas como uma sequência de reações químicas. Considere a sequência de reações químicas representadas a seguir, como a monocloração de alcanos (1a etapa) e a reação de haletos orgânicos com compostos aromáticas (2aetapa). Para obtenção de um haleto orgânico, na primeira etapa é feita uma reação de halogenação (substituição de hidrogênios de compostos orgânicos por átomos de haletos como o cloro, denominada de reação de cloração). Em seguida, na segunda etapa, é feito um processo conhecido por reação de alquilação de Friedel-Crafts(reação de haletos orgânicos com compostos aromáticos ou, simplesmente, a ligação de grupos alquila a estrutura de compostos orgânicos como anéis aromáticos). Acerca das substâncias correspondentes, representadas genericamente pelas letras A eB, são feitas as seguintes afirmativas: I-O nome (aceito pela IUPAC) da substancia A cloroetano II-O nome (aceito pela IUPAC) da substância Bé o etilbenzeno. III-Todos os carbonos da substância B apresentam hibridização sp IV- A formula molecular da substância B é C8H10 V-O processo de alquilação, representado pela equação da reação na segunda etapa, pode ser classificado como reação de substituição. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 39
2020Química

(ESPCEX 2020) Muitas sínteses químicas são baseadas em reações orgânicas que, dependendo dos reagentes e dos catalisadores, podem gerar uma infinidade de produtos. Uma relevante questão em sínteses orgânicas está no fato de que, quando se efetuam substituições em anéis aromáticos que já contêm um grupo substituinte, verifica-se experimentalmente que a posição do segundo grupo substituinte depende da estrutura do primeiro grupo, ou seja, o primeiro ligante do anel determinará a posição preferencial do segundo grupo substituinte. Esse fenômeno denominado diligência ocasionará a formação preferencial de alguns compostos, com relação a outros isômeros. Usa-se comumente as nomenclaturas orto (posições 1 e 2 dos grupos substituintes no anel aromático), meta (posições 1 e 3) e para (posições 1 e 4) em compostos aromáticos para a indicação das posições dos grupos substituintes no anel aromático. A reação expressa na equação I demonstra a síntese orgânica alquilação de compostos aromáticos, denominada de alquilação de Friedel-Crafts. Na alquilação aromática, ocorre a ligação de grupos alquil (estrutura carbônica como os grupos -CH3) à estrutura de anéis aromáticos, pela substituição de um hidrogênio do anel. O catalisador mais comum nesse processo é o cloreto de alumínio (AICI3). A reação expressa na equação II é a mononitração de aromáticos e demonstra uma nitração, em que apenas um grupo nitro e adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do anel. Usa o reagente ácido nítrico (HNO3) e o catalisador ácido sulfúrico (H2SO4). A reação expressa na equação III é a de haletos orgânicos com compostos aromáticos monossubstituídos e mostra outro processo químico denominado halogenação, no qual um átomo de halogênio é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do anel. Esse processo pode ser catalisado pelo FeBr3. A alternativa que apresenta respectivamente o nome (aceito pela IUPAC) correto das substâncias A, B e o composto C, é

Questão 40
2020Química

(EsPCEx-2020) Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para a compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg0) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Acerca do processo acima descrito e desconsiderando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas: I - A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio. II - Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio. III - O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escritas da equação da reação corretamente balanceada, é 2. IV - O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico. V - Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100% ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 41
2020Química

(ESPCEX/2020)Neste ano de 2019, foi realizada pelos alunos da EsPCEx uma prática no laboratório de química envolvendo eletrólise com eletrodos ativos conforme a descrição experimental: Num béquer de capacidade 100mL (cuba eletrolítica) coloque cerca de 50mL de solução aquosa de sulfato de cobre II de concentração 1 mol.L -1. Tome como eletrodos uma barra fina de cobre e um prego de ferro, ligue-os com auxílio de fios a uma fonte externa de eletricidade com uma corrente contínua de intensidade de 3 Ampères. Esta fonte tem capacidade para efetuar perfeitamente esse processo ao polo positivo da fonte. Mergulhe os eletrodos na solução durante 16 minutos e 5 segundos e observe. Considere o arranjo eletrolítico (a 25C e 1 atm) e o sal completamente dissociado, conforme visto na figura a seguir: Dado:1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C)/ mol de elétrons Na discussão apresentada nos relatórios dos diversos grupos de alunos, surgiram as seguintes afirmativas: I - Na superfície do prego ocorreu a deposição de cobre metálico. II - Durante o processo a barra de cobre se oxida. III - A massa de cobre metálico que se depositou na superfície do prego foi de 2,45g IV - A reação global é Fe2+ + Cu --- Fe + Cu2+ Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 41
2020Química

(ESPCEX-2020)Neste ano de 2019, foi realizada pelos alunos da EsPCEx uma prática no laboratório de química envolvendo eletrólise com eletrodos ativos conforme a descrição experimental: Num béquer de capacidade 100mL (cuba eletrolítica) coloque cerca de 50mL de solução aquosa de sulfato de cobre II de concentração 1 mol.L -1. Tome como eletrodos uma barra fina de cobre e um prego de ferro, ligue-os com auxílio de fios a uma fonte externa de eletricidade com uma corrente contínua de intensidade de 3 Ampères. Esta fonte tem capacidade para efetuar perfeitamente esse processo ao polo positivo da fonte. Mergulhe os eletrodos na solução durante 16 minutos e 5 segundos e observe. Considere o arranjo eletrolítico (a 25C e 1 atm) e o sal completamente dissociado, conforme visto na figura a seguir: Dado:1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C)/ mol de elétrons Na discussão apresentada nos relatórios dos diversos grupos de alunos, surgiram as seguintes afirmativas: I - Na superfície do prego ocorreu a deposição de cobre metálico. II - Durante o processo a barra de cobre se oxida. III - A massa de cobre metálico que se depositou na superfície do prego foi de 2,45g IV - A reação global é Fe2+ + Cu --- Fe + Cu2+ Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 42
2020Química

(EsPCEx/2020) Considerando a distribuição eletrônica do átomo de Bismuto (83Bi) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que o seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:

Questão 43
2020Química

(EsPCEx-2020) O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4, é utilizado em algumas munições fumígenas (que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita (Ca3(PO4)2), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício - SiO2) e carvão coque (C) num forno a 1300C. A equação não balanceada da reação é: Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C (s) CaSiO3(s) + CO (g) + P4(s) Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas: I - Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35. II - O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular. III - O agente redutor do processo é o dióxido de silício. IV - Neste processo ocorre a oxidação do carbono. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Questão 44
2020Química

(EsPCEx/2020) O critério usado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é:

Questão
2019Química

(EsPCEx 2019) As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiverm em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...). O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante. USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14a ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517. Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sufúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245g de ácido sufúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de Dado: massa atômica do H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u

Questão
2019Química

(EsPCEx 2019) No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de Dados: massa molar do cobre = 64 gmol-1; 1 Faraday = 96500 Cmol-1

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