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VestibularEdição do vestibular
calorimetriaentalpia padrão de formaçãoFísico-Químicalei de Hesstermoquímica

(FUVEST - 2012)  O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por

N2(g) + O2(g) 2NO(g)      ΔH = +180 kJ

O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão: 

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)     ΔH = -114 kJ

Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2:

2NO2(g) N2(g) + 2O2(g) 

Essa última transformação 

A

libera quantidade de energia maior do que 114 kJ. 

B

libera quantidade de energia menor do que 114 kJ. 

C

absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.

D

absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ. 

E

ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.

F

não sei.