Questões de Química - UECE | Gabarito e resoluções

(Uece 2017) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como metal de sacrifício. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.

(Uece 2017) O quadro a seguir contém as cores das soluções aquosas de alguns sais. Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são respectivamente

(UECE 2017) A ideia do atomismo remonta Antiga Grcia, mas foram as leis das combinaes qumicas que ofereceram provas empricas da divisibilidade da matria. Joseph Louis Proust (1754-1826), qumico e farmacutico francs, deu uma extraordinria contribuioao estabelecer uma dessas leis que permite

(Uece 2017) O conceito de entropia está intimamente associado à definição de espontaneidade de uma reação química, através da segunda lei da termodinâmica, embora não seja suficiente para caracterizá-la. Considerando os sistemas apresentados a seguir,assinale aquele em que há aumento de entropia.

(Uece 2017) Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais:

(UECE 2017) Fatos experimentais mostram que a fora de um cido aumenta com: - a diminuio de sua cadeia carbnica; - a substituio de um tomo de hidrognio por um tomo de halognio; - o aumento da eletronegatividade do halognio; - a proximidade do tomo do halognio em relao carboxila; - o aumento do nmero de hidrognios substitudos. Usando as informaes acima, coloque os cidos listados a seguir na ordem de suas foras, numerando-os de 1 a 5, considerando o de nmero 5 o mais forte e o de nmero 1 o mais fraco. ( ) cido 3-bromo-hexanoico ( ) cido 2,3-diclorobutanoico ( ) cido 2-cloropentanoico ( ) cido heptanoico ( ) cido tricloroactico A sequncia correta, de cima para baixo, :

(UECE 2016) O tetracloreto de silcio usado na fabricao de silcio de qualidade, fibras ticas, semicondutores e clulas voltaicas. Analisando sua frmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar

(Uece 2016) O Sol é responsável pela temperatura, pela evaporação, pelo aquecimento epor muitos processos biológicos que ocorrem em plantas e animais. Sua massa é muito maiorque a massa do planeta Terra. A temperatura média na superfície do Sol chega a milhares degraus Celsius. A luz solar chega ao planeta Terra em poucos minutos, pois ela viaja a umavelocidade de 300.000 km/s. Com relação ao Sol, assinale a afirmação verdadeira.

(UECE 2016) No laboratrio de Qumica foi realizada uma experincia, cujo procedimento foi o seguinte: 1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mLde gua destilada em cada um. 2. Em seguida, acrescentou-se 3gotas de lugol (soluo de iodo em iodeto de potssio 1%em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a soluo ficou de cor marrom amarelada. 3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C6H8O6)usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio. 4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descolorao da soluo. Com relao a essa experincia, assinale a afirmao correta.

Uma planta descoberta recentemente por pesquisadores da EPAGRI de Itajaí (Santa Catarina) é a matéria-prima para a produção do primeiro sal vegetal no Brasil. O sal de cozinha também é, prioritariamente, extraído da água do mar e das minas de sal gema. O processo tradicional de extração do sal de cozinha da água do mar é uma

(Uece 2016) O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,15 ºC e o do éter metílico é - 24,8 ºC. Isso ocorre quando as forças intermoleculares do álcool etílico são maiores porque

(UECE - 2016) Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste emressonncia magntica e em camada protetora de ao contra ferrugem, o xido ferroso-frrico obtido pela reao entre o ferro metlico e o vapor dgua que produz tambm hidrogniomolecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metlico, obtm-se um volume de hidrognio medidoa 127 C e 5 atm de presso correspondente a Dados: Fe = 56; R = 0,082 atm L mol-1 K-1.

(Uece 2016) Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições: I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula. II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil. III. Toda a reação exotérmica é espontânea. IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa. V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna. É correto o que se afirma somente em

(Uece 2016) Em um laboratrio de Qumica, foi realizada uma experincia, adotando-se o seguinte procedimento: Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de cido clordrico, 6,0 mol/L, e, em outro, colocou-se3 mL do hidrxido de sdio, 6,0 mol/L, observando-se o fato de que ambos so incolores. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol,0,1g/L. No meio cido, a soluo ficou amarela/lils e no meio bsico ficou azul. Foram lixados dois pedaos de alumnio e, em seguida, colocou-se um pedao em cada tubo. Observou-se que, tanto no meio cido quanto no meio bsico, o alumnio reagiu, liberando um gs. No final da experincia, constatou-se que as solues contidas nos tubos perderam as coloraes. Com relao a essa experincia, assinale a afirmao verdadeira.

(UECE - 2016) So conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes caractersticas fsicas so uma consequncia das diferentes composies moleculares. So de grande importncia econmica, porque constituem a maioria dos combustveis minerais e biocombustveis. A anlise de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele contm 88,9%em peso de carbono e 11,1%em peso de hidrognio. Sua frmula mnima