(Uefs 2016)A dissolução do cloreto de cobalto(II
(Uefs 2016)
A dissolução do cloreto de cobalto(II), CoCl2(s), em ácido clorídrico, HCl(aq), leva à formação do sistema em equilíbrio químico representado pela equação química reversível. À temperatura ambiente, a coexistência de íons, de cor rosa, com íons
, de cor azul, confere a solução uma coloração violeta. Entretanto, considerando o princípio de Le Chatelier, quando o equilíbrio químico é perturbado por fatores, como adição ou remoção de um reagente ou produto, variação da temperatura ou da pressão, o equilíbrio desloca-se até que um novo estado de equilíbrio seja estabelecido.
A partir da análise das informações e da equação química, que representa o sistema em equilíbrio, é correto concluir:
A reação química que ocorre no sentido direto, da esquerda para a direita, é exotérmica.
A adição de íons cloreto no sistema em equilíbrio aumenta a concentração de íon .
A retirada de moléculas de água do sistema em equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa.
O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a formação do íon que torna a solução azul.
O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio químico favorece a formação de íons cloreto.
