Questões de Química - UEL | Gabarito e resoluções

(Uel 2017) A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90° à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro. De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica. Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta.  

(UEL 2017 - 2a fase) As fórmulas de linhas na química orgânica são muitas vezes empregadas na tentativa de simplificar a notação de substâncias. Dessa maneira, as fórmulas de linhas para o butano e o metil-butano são representadas, respectivamente, por Considere a substância representada pela estrutura a seguir. A partir dessas informações, responda aos itens a seguir. a) Qual a fórmula molecular dessa substância? b) Quantos substituintes estão ligados na cadeia principal?

(Uel 2017) Analise a charge a seguir e responda à(s) questão(ões). Observa-se, na charge, que apenas um indivíduo está lendo um livro, causando curiosidade nos demais, que fazem uso do celular. Entre algumas interpretações, essa imagem pode ser relacionada a um sistema químico, no qual o indivíduo lendo o livro é uma entidade química (molécula ou átomo) que não interage, não possui afinidade com os demais indivíduos. Com base nos conhecimentos sobre substâncias e misturas, materiais homogêneos e heterogêneos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) aos sistemas químicos que correspondem, metaforicamente, à imagem da charge. (___) Mistura de sólidos CaO e CaCO3 (___) Mistura de benzeno e hexano. (___) Gelatina. (___) Mistura de CCℓ4 e H2O (___) Mistura de ácido etanoico e álcool metílico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

(Uel 2017) Diariamente, milhões de toneladas de lixo são lançados no ambiente. Aos poucos, após a década de 1950, o lixo passou a ser sinônimo de energia, matéria-prima e solução. Processos alternativos, como a reciclagem, por exemplo, reduzem o lixo e atuam nos processos produtivos, economizam energia, água e matéria-prima. A coleta seletiva é a maior aliada no reaproveitamento dos resíduos. Com base nos conhecimentos sobre reciclagem, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. (     ) O alumínio e o vidro mantêm suas características praticamente inalteradas ao serem reciclados.(     ) O vidro é o único material que permite uma junção de cores recicláveis, tendo uma reciclagem finita ao longo do tempo.(     ) A reciclagem busca a redução dos custos de fabricação de alguns produtos, sobretudo em função do menor desperdício de energia.(     ) O volume de matéria-prima recuperado atualmente pela reciclagem encontra-se acima das necessidades da indústria.(     ) A reciclagem é uma forma de reintroduzir o lixo no processo industrial, retirando os resíduos do fluxo terminal. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

(UEL 2016 - 2a fase) A gasolina é constituída por uma mistura de compostos de carbono, predominantemente por alcanos. O ponto de ebulição desses compostos aumenta, proporcionalmente, com o aumento do número de átomos de carbono presentes nas respectivas estruturas. Entretanto, a presença de ramificações em estruturas de alcanos contendo o mesmo número de átomos de carbono promove diminuição do ponto de ebulição. De acordo com essas considerações, responda aos itens a seguir. a) Disponha os alcanos, a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição, usando os números de I a V. (I) 2-metil-hexano (II) heptano (III) 3,3-dimetilpentano (IV) hexano (V) 2-metilpentano b) Quantos isômeros estruturais possui o hexano? Represente a fórmula estrutural completa para cada isômero estrutural.

(UEL 2016 - 2a fase) Em uma aula de laboratório de química, os estudantes juntamente com o professor realizaram experimentos com o objetivo de investigar a quantidade de gás carbônico (CO2) presente no refrigerante. Cada grupo de estudantes recebeu uma lata de refrigerante de cola do tipo normal e fechada, e iniciou-se a experimentação, provocando a liberação de todo o gás contido no refrigerante. Como o processo é realizado por meio de pesagem por diferença, antes de abrir a lata e após a eliminação do gás, alguns cuidados foram tomados, a fim de minimizar os erros experimentais. O quadro a seguir apresenta os valores de massa obtidos pelos estudantes durante o procedimento experimental. a) Considerando que a massa molar do CO2 = 44 g/mol, que a equação dos gases ideais é dada pela fórmula PV = n
R
T , que a constante dos gases ideais é igual a 0; 082 atm
.dm3/mol.
K e que o quadro apresenta os dados obtidos experimentalmente pelos estudantes, qual o volume, em litros, que a massa de CO2 contida na bebida ocuparia a uma temperatura ambiente de 25C e pressão de 1 atm? b) Se a quantidade de CO2 = 44 g/mol fosse armazenada em um recipiente fechado e introduzido 1,44 g de gás oxigênio através de um orifício, mantendo pressão a 1 atm e temperatura a 298 K, qual seria a pressão parcial do CO2 (em atm) nessa mistura?

(Uel 2016) A vida em grandes metrópoles apresenta atributos que consideramos sinônimos de progresso, como facilidades de acesso aos bens de consumo, oportunidades de trabalho, lazer, serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em algumas delas, devido à grandiosidade dessas cidades e aos milhões de cidadãos que ali moram, existem muito mais problemas do que benefícios. Seus habitantes sabem como são complicados o trânsito, a segurança pública, a poluição, os problemas ambientais, a habitação etc. Sem dúvida, são desafios que exigem muito esforço não só dos governantes, mas também de todas as pessoas que vivem nesses lugares. Essas cidades convivem ao mesmo tempo com a ordem e o caos, com a pobreza e a riqueza, com a beleza e a feiura. A tendência das coisas de se desordenarem espontaneamente é uma característica fundamental da natureza. Para que ocorra a organização, é necessária alguma ação que restabeleça a ordem. É o que acontece nas grandes cidades: despoluir um rio, melhorar a condição de vida dos seus habitantes e diminuir a violência, por exemplo, são tarefas que exigem muito trabalho e não acontecem espontaneamente. Se não houver qualquer ação nesse sentido, a tendência é que prevaleça a desorganização. Em nosso cotidiano, percebemos que é mais fácil deixarmos as coisas desorganizadas do que em ordem. A ordem tem seu preço. Portanto, percebemos que há um embate constante na manutenção da vida e do universo contra a desordem. A luta contra a desorganização é travada a cada momento por nós. Por exemplo, desde o momento da nossa concepção, a partir da fecundação do óvulo pelo espermatozoide, nosso organismo vai se desenvolvendo e ficando mais complexo. Partimos de uma única célula e chegamos à fase adulta com trilhões delas, especializadas para determinadas funções. Entretanto, com o passar dos anos, envelhecemos e nosso corpo não consegue mais funcionar adequadamente, ocorre uma falha fatal e morremos. O que se observa na natureza é que a manutenção da ordem é fruto da ação das forças fundamentais, que, ao interagirem com a matéria, permitem que esta se organize. Desde a formação do nosso planeta, há cerca de 5 bilhões de anos, a vida somente conseguiu se desenvolver às custas de transformar a energia recebida pelo Sol em uma forma útil, ou seja, capaz de manter a organização. Para tal, pagamos um preço alto: grande parte dessa energia é perdida, principalmente na forma de calor. Dessa forma, para que existamos, pagamos o preço de aumentar a desorganização do nosso planeta. Quando o Sol não puder mais fornecer essa energia, dentro de mais 5 bilhões de anos, não existirá mais vida na Terra. Com certeza a espécie humana já terá sido extinta muito antes disso. (Adaptado de: OLIVEIRA, A. O Caos e a Ordem. Ciência Hoje. Disponível em: . Acesso em: 10 abr. 2015.) O processo de despoluição de um rio, embora trabalhoso, é importante para restabelecer a ordem de pureza. A medida de pH da água de um rio é um parâmetro importante para avaliar a acidez ou a alcalinidade da água. Cita-se, por exemplo, que descartes aquosos de efluentes em corpos dágua devem apresentar pH entre 5 e 9, segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo dágua. (Dados: Fe3+ sofre hidrólise em água; Ka do HNO2 = 5,110-4 ; Kbda amônia (NH3) = 1,810-5)

(Uel 2016) Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões). A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos por ela mesma e com a frustração de, muitas vezes, não saber distinguir entre catástrofes que possuem causas essencialmente naturais e aquelas ocasionadas a partir da relação que o homem trava com a natureza. Os custos ambientais e humanos do desenvolvimento da técnica, da ciência e daindústria passam a ser questionados a partir de desastres contemporâneos como AIDS,Chernobyl, aquecimento global, contaminação da água e de alimentos pelos agrotóxicos, entre outros. (Adaptado de: LIMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a sociedade de risco. Senatus. v.4. n.1. nov. 2005. p.42-47.) A sociedade contemporânea tem experimentado avanços significativos na área de nanotecnologia com benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos esportes. Entre os materiais nanoestruturados amplamente utilizados, encontram-se os nanotubos de carbono, uma forma alotrópica do carbono. Por outro lado, há evidências de que o descarte inadequado desses materiais em corpos dágua causa problemas de contaminação ambiental e de saúde pública. Estudos apontam que os nanotubos de carbono potencializam a toxicidade de metais pesados. Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, com ração contaminada com nanotubos de carbono e 10,0 mgde chumbo. Sabe-se que, na ausência de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo pelo peixe é de 1,0 mg. Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo represente 60% de sua massa total adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo absorvidos por grama de peixe. Dados: constante de Avogadro: 6,02.1023/mol; Massa molar do chumbo: 207,2 g/mol

(UEL 2016 - 2a fase) O conhecimento sobre cálculos estequiométricos é de grande importância nos diferentes campos de atuação da Química. Um cálculo realizado erroneamente pode não impactar financeiramente quando reações químicas são realizadas em escala laboratorial. Porém, quando reações em escala industrial são realizadas com erros estequiométricos, prejuízos financeiros podem ser irreparáveis para a indústria. A indústria farmacêutica explora reações químicas para a formulação de fármacos, como o paracetamol (acetaminofeno), pertencente à classe dos analgésicos e antipiréticos. Sobre a síntese do paracetamol e com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, responda aos itens a seguir. a) O paracetamol pode ser obtido pela reação entre p-aminofenol e anidrido acético. Escreva a equação química global, ilustrando a fórmula estrutural dos reagentes e produtos, sabendo-se que a fórmula molecular do acetaminofeno é C8H9O2N. b) A indústria farmacêutica realiza constantes testes para detectar a presença de p-aminofenol em formulações farmacêuticas contendo o paracetamol como princípio ativo. A presença do p-aminofenol deve ser evitada, tendo em vista seu caráter tóxico, e pode ser resultado do excesso de reagente na síntese e/ou da decomposição do paracetamol na formulação farmacêutica. Considerando que uma formulação de paracetamol contém 1 kg desse princípio ativo, que as massas molares são H = 1,0 g, O = 16,0 g, C = 12,0 g, N = 14,0 g e supondo que a decomposição seja de 1% em massa do paracetamol, determine a massa, em gramas, de p-aminofenol na formulação proveniente da decomposição.

(Uel 2016) O desastre de Chernobyl ocorreu em 1986, lançando grandes quantidades de partículas radioativas na atmosfera. Usinas nucleares utilizam elementos radioativos com a finalidade de produzir energia elétrica a partir de reações nucleares.Com base nos conhecimentos sobre os conceitos de radioatividade, assinale a alternativa correta.

(UEL 2015) Leia o texto, analise a figura a seguir e responda (s) prxima(s) questo(es). No incio do sculo XVII, a qumica comeou a despontar como cincia, com base na qumica prtica (minerao, purificao de metais, criao de joias, cermicas e armas de fogo), qumica mdica (plantas medicinais) e crenas msticas (busca pela Pedra Filosofal). A figura abaixo representa a vista do interior de um laboratrio de anlise de minerais do final do sculo XVI, utilizado para amalgamao de concentrados de ouro e recuperao do mercrio pela destilao da amlgama. O minrio, contendo ouro e alguns sais base de sulfeto, era inicialmente tratado com vinagre (soluo de cido actico) por 3 dias; em seguida, era lavado e, posteriormente, esfregado manualmente com mercrio lquido para formar amlgama mercrio-ouro (detalhe B na figura). A destilao da amlgama para separar o ouro do mercrio era realizada em um forno chamado atanor (detalhe A na figura). (Adaptado de GREENBERD, A. Uma Breve Histria da Qumica da Alquimia s Cincias Moleculares Modernas. So Paulo: Edgard Blcher Ltda., 2009. p.18-19) Sobre os processos de obteno do ouro empregados no final do sculo XVI, assinale a alternativa correta

(Uel 2015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pr-histricos, encontrar uma maneira de obter energia para aquec-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transport-lo de um canto a outro e para a manuteno de sua vida e lazer. A reao de combusto uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obteno de calor, considere as equaes a seguir. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combusto do metano na equao a seguir.

(UEL2015) Leia o texto a seguir. Para muitos filsofos naturais gregos, todas as substncias inflamveis continham em si o elemento fogo, que era considerado um dos quatro elementos fundamentais. Sculos mais tarde, George Stahl ampliou os estudos sobre combusto com a teoria do flogstico, segundo a qual a combusto ocorria com certos materiais porque estes possuam um elemento ou um princpio comum inflamvel que era liberado no momento da queima. Portanto, se algum material no queimasse, era porque no teria flogstico em sua composio. Uma dificuldade considervel encontrada pela teoria do flogstico era a de explicar o aumento de massa dos metais aps a combusto, em sistema aberto. Lavoisier critica a teoria do flogstico e, aps seus estudos, conciliou a descoberta acidental do oxignio feita por Joseph Priestley, com seus estudos, chegando concluso de que o elemento participante da combusto estava nesse componente da atmosfera (o ar em si) juntamente com o material, e no em uma essncia que todos os materiais continham. Adaptado de: STRATHERN, P. O Princpio da Combusto. In: STRATHERN, P. O Sonho de Mendeleiev. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002. p.175-193. Com base no texto e nos conhecimentos sobre combusto, assinale a alternativa correta.

(UEL - 2015) Por meio da combusto, possvel determinar a frmula molecular de umasubstncia qumica, o que considerado um dos grandes avanos da qumica moderna. Maisde 80 milhes de substncias j foram registradas, sendo a maioria substncias orgnicas, oque explicado pela capacidade do tomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos.Em um experimento de combusto, um composto orgnico queimado e os produtosformados, CO2 e H2O liberados, so coletados em dispositivos absorventes. Considere que aqueima de 14,7 g de um composto orgnico (CxHy) gasoso puro que ocupa 8 L a 1atm e300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H2O e 44 g de CO2. Dado: R = 0,08 atm L / K Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a frmula molecular desse compostoorgnico.

(Uel 2014/Adaptada) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como base para a determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com 15,00 mL de HCl 0,10 mol/L,usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem estáentre 3,10 e 4,40. Com base no texto, considere as afirmações: I) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2CO3, a reação química envolvida nessa titulação éNa2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl II) A concentração do carbonato de sódio na amostra analisada é de 0,15 mol/L Está(ão) correta(s)