(UEPA - 2015)A queima de combustveis sempre leva l
(UEPA - 2015)
A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por:
| C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) | ΔH = -1368 kJ.mol-1 |
Nesse sentido, é correto afirmar que:
A
3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia.
B
3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia.
C
23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia.
D
Quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de CO2.
E
Para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.
