(UFC - 2009/Adaptada)Os grficos a seguir correspon

(UFC - 2009/Adaptada)

Os gráficos a seguir correspondem à variação de pH de uma solução aquosa contendo 50 mL dos ácidos HA e HB, ambos a 0,1 mol.L^-1, em função do volume de NaOH 0,1 mol.L^-1 adicionado a cada um dos ácidos.

Considere as afirmações:

I) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO₃ (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10^-4), HA deve ser o ácido fluorídrico.

II) Associando os ácidos HA e HB aos ácidos HNO₃ (ka ≈ 20) e HF (ka = 7,2 × 10^-4), HB deve ser o ácido nítrico.

III)O ânion F^- sofre hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico menor que 7 no primeiro caso.

IV)Os íons Na⁺ e NO₃^- não sofrem hidrólise, tornando o pH no ponto estequiométrico igual a 7 no segundo caso.

Quantas afirmativas estão corretas?