(UFF - 2009)
Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas; descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, entre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo
I. a Lei da Conservação das Massas (Lavoisier), 1,0g de ferro, ao ser oxidado pelo oxigênio, produz 1,0g de óxido férrico;
II. a Lei da Conservação das Massas, ao se usar 16,0g de oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0g de cálcio, são produzidas 56g de óxido de cálcio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de ferro reage com 0,29g de oxigênio para formar o composto óxido ferroso, 2,0g de ferro reagirão com 0,87g de oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de ferro reagem com dois mols de oxigênio para formar óxido ferroso; logo, dois mols de ferro reagirão com três mols de oxigênio para formar óxido férrico.
Assinale a alternativa CORRETA.
As afirmativas I e II estão corretas.
A afirmativa II está correta.
As afirmativas II e III estão corretas.
As afirmativas II e IV estão corretas.
A afirmativa III está correta.