A amônia é um importante insumo da indústria de fertilizantes. O processo industrial de síntese desse composto, conhecido como Haber-Bosh, baseia-se na reação entre o nitrogênio e o hidrogênio gasosos, como representado pela equação:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = -93 KJ/mol
Sabendo que, industrialmente, esta síntese é realizada na presença de catalisadores e com temperatura e pressão elevadas, assinale a afirmativa INCORRETA relacionada com a síntese da amônia.
O uso de catalisadores não altera o rendimento da reação.
O aumento da temperatura altera a constante de equilíbrio.
O aumento da temperatura e o uso de catalisadores aumentam a velocidade da reação.
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de formação da amônia.
O aumento da pressão diminui o rendimento da reação.