(UNESP - 2020- 1 FASE)Considere um cubo de ao inox
Química | Físico-Química | eletroquímica - eletrólise | estequiometria na eletrólise | leis de Faraday
(UNESP - 2020 - 1ª FASE)
Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3.
Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
Obs: consultar a tabela periódica nas instruções.
A
17 000 s.
B
2 200 s
C
8 500 s.
D
4 300 s.
E
3 600 s.
