(FUVEST - 2004 - 2 fase - Questo 6)Num laboratrio
(FUVEST - 2004 - 2ª fase - Questão 6) Num laboratório de ensino de Química, foram realizados dois experimentos:
I) Uma solução aquosa bastante concentrada de nitrato de prata (AgNO3) foi adicionada, gradativamente, a 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração desconhecida.
II) Fluoreto de lítio sólido (LiF) foi adicionado, gradativamente, a 100 mL de água pura.
Em ambos os experimentos, registrou-se a condutibilidade elétrica em função da quantidade (em mols) de AgNO3 e LiF adicionados. No experimento I, a solução de AgNO3 era suficientemente concentrada para que não houvesse variação significativa do volume da solução original de cloreto de sódio. No experimento II, a quantidade total de LiF era tão pequena que variações de volume do líquido puderam ser desprezadas.
Utilize o gráfico para responder:
a) Qual dos registros, X ou Y, deve corresponder ao experimento I e qual, ao experimento II? Explique seu raciocínio.
b) Qual era a concentração da solução de cloreto de sódio original? Justifique.
c) Qual é a solubilidade do LiF, em mol por 100 mL de água? Justifique.
Dados: O produto de solubilidade do cloreto de prata é igual a 1,8 x 10-10.
A contribuição dos íons nitrato e cloreto, para a condutibilidade da solução, é praticamente a mesma.
