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(FUVEST- 2017)Sob certas condies, tanto o gs flor

(FUVEST - 2017)

Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HC , gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1atm.

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

A
a formação de HF(g) é a reação que libera mais energia.
B

ambas as reações são endotérmicas.

C
apenas a formação de HCl(g) é endotérmica.
D
ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.
E
apenas a formação de HCl(g) é exotérmica.