(FUVEST - 2018)A energia liberada na combusto do e
(FUVEST - 2018)
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) ΔH = -70 kJ/mol
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ΔH = -1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é
A
- 1.305 kJ/mol.
B
+1.305 kJ/mol
C
+2.400 kJ/mol
D
- 2.540 kJ/mol.
E
+2.540 kJ/mol.
