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(FUVEST - 2018)A energia liberada na combusto do e

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(FUVEST - 2018) 

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)

C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)  ΔH = -70 kJ/mol

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ΔH = -1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é 

A

- 1.305 kJ/mol.

B

+1.305 kJ/mol

C

+2.400 kJ/mol

D

- 2.540 kJ/mol.

E

 +2.540 kJ/mol.