[IME- 2012/2013- 2fase]Considere 40 mLde uma soluo
[IME- 2012/2013 - 2ª fase]
Considere 40 mL de uma solução 0,015 mol/L de Ag+, em água, contida em um recipiente. Titula-se essa solução com KCl 0,010 mol/L, a uma temperatura de 25 ºC, até que seja atingido o ponto de equivalência. Um dispositivo é montado, de modo que um eletrodo de prata seja mergulhado nessa solução e o seu potencial medido em relação a um eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH). Calcule:
a) o volume de KCl necessário para atingir o ponto de equivalência;
b) o potencial quando a concentração de Ag+ na solução for equivalente a e–5 molar, onde "e" representa o número de Neper; e
c) o potencial no ponto de equivalência.
Dados:
Constante de Faraday = 96.500 C.mol –1
R = 1,987 cal. mol –1 . K –1 = 8,314 J.mol –1 .K –1 = 0,082 atm.L.mol –1 .K –1
Potencial-padrão de redução: Eºred (Ag+│Ag) = +0,80 V
Constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata: Kps = 1,8 x 10–10
