(ITA - 1997)A constante de equilbrio da reaoH2O(g)
(ITA - 1997)
A constante de equilíbrio da reação
H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2 HOCl(g)
a 25 °C, é Kc = Kp = 0,0900. Recipientes fechados numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25 °C, contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação anterior. Imediatamente após cada recipiente ter sido fechado. as pressões e/ou as quantidades de cada uma destas substâncias, em cada um dos recipientes, são:
I) 5 mmHg de H2O(g); 400 mmHg de C2O(g) e 10 mmHg de HOC
(g).
II) 10 mmHg de H2O(g); 200 mmHg de C2O(g) e 10 mmHg de HOC
(g)
III) 1,0 mol de H2O(g); 0,080 mols de C2O(g) e 0,0080 mols de HOC
(g).
IV) 0,50 mols de H2O; 0,0010 mols de C2O(g) e 0,20 mols de HOC
(g).
É CORRETO afirmar que:
Todos os recipientes contêm misturas gasosas em equilíbrio químico.
Todos os recipientes não contêm misturas gasosas em equilíbrio químico e, em todos eles, o avanço da reação se dá no sentido da esquerda para a direita.
A mistura gasosa do recipiente III não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.
A mistura gasosa do recipiente IV não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.
As misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no sentido da direita para a esquerda.
