(ITA - 2000)Dependendo da natureza do meio, alcali
(ITA - 2000)
Dependendo da natureza do meio, alcalino ou ácido, a corrosão de alumínio em meio aquoso pode ser representada pelas seguintes semi-equações químicas:
\( I. Al_{(c)}\rightleftharpoons Al_{(aq)}^{3+}+ 3e^-(CM)\)
\( II. 4OH_{(aq)}^{-}\rightleftharpoons O_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} + 4e^-(CM)\)
\( III. H_ { 2(g)}\rightleftharpoons 2H_{(aq)}^{+}+ 2e^- (CM)\)
Qual das opções abaixo contém a afirmação ERRADA a respeito do processo de corrosão do alumínio?
A semi-equação I representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como ânodos.
A semi-equação II ou III representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como cátodos.
A quantidade de carga elétrica envolvida na corrosão de um mol de alumínio em meio alcalino é igual a 3/4F.
A massa de alumínio dissolvida na corrosão em meio ácido envolvendo quantidade de carga elétrica igual a 3/2 F é igual a 13g.
Nas CNTP o volume de hidrogênio produzido na corrosão de 1 mol de alumínio em meio ácido é igual a 34L.
