(ITA - 2019 - 2 FASE)ConstantesConstante de Avogad

(ITA - 2019 - 2ª FASE)

Constantes

Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 x 10²³ mol^–1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol^–1 = 9,65 x 10⁴ A s mol^–1 =  9,65 x 10⁴ J V^–1 mol^–1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,60 x 10^–19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^–2 atm L K^–1 mol^–1 = 8,31 J K^–1 mol^–1 = 1,98 cal K^–1 mol^–1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^–2

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10^–34 m² kg s^–1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^–1

Número de Euler (e) = 2,72

 

Definições

Pressão: 1 atm  = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^–2 = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s^–2 = 6,24 x 10¹⁸ eV

Condições normais de  temperatura e pressão (CNTP): 0º C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25º C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^–1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (\( \ell\)) = líquido. (g) = gás . (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L^–1

ln X = 2,3 log X

 

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol–1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol–1)
H	1	1,01	K	19	39,10
Be	4	9,01	Ca	20	40,08
C	6	12,01	Mn	25	54,94
N	7	14,01	Se	34	78,96
O	8	16,00	l	53	126,90
Na	11	22,99	Ba	56	137,33
Cl	17	35,45

 

Considere reações de combustão do etanol.

a) Escreva a equação balanceada para a reação com oxigênio puro.

b) Escreva a equação balanceada para a reação com ar atmosférico.

c) Escreva a equação química balanceada para a reação com 50% da quantidade estequiométrica de ar atmosférico.

d) Classifique as reações dos itens a), b) e c) em ordem crescente de variação de entalpia reacional.