(UFMG-2006) O cloreto de sódio, NaCl, é um compost
(UFMG-2006) O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico, solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim representada:
Dissolução do cristal: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas:
-
Dissociação do cristal: NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g)
-
Solvatação dos íons: Na+(g) + Cl-(g) H2O→ Na+(aq) + Cl-(aq)
Considerando-se essas etapas da dissolução do cristal, é CORRETO afirmar que,
A
na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia.
B
na água pura, as interações entre as moléculas são mais fortes que as interações entre os íons no cristal.
C
na solução de cloreto de sódio, as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons sódio.
D
na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a energia do retículo cristalino é liberada.
