(EsPCEx 2019)Um analista qumico realizou um experi

(EsPCEx 2019)

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração de 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de de bicarbonato de sódio (também chamado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15L de gás carbônico, medidos a 27ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação. 

Dados: R = 0,082 atm•L^-1•mol^-1•K^-1

T (Kelvin) = t (Celsius) + 273

Esse analista fez as seguintes afirmativas:

I - A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:

Na₂CO₃ + 2 HCl → H₂CO₃ + 2 NaCl

II - Para a formação de 6,15 L de CO₂, foram consumidos 21g de bicarbonato de sódio.

III - É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.

IV - Se todo esse ácido ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.