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(FUVEST 2011- 2 fase)

Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:

 Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;

 Ácido clorídrico de concentração 4,2*10^-3 mol/L.

Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas soluções, observou-se que,

 ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções;

 ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma.

a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes.

b) Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do ácido acético. Mostre os cálculos.