(IME - 2017/2018 - 1 Fase)Para o grafite, = 2250 k
Química | Físico-Química | termodinâmica química | segunda lei da termodinâmica | energia livre de Gibbs
(IME - 2017/2018 - 1 Fase)
Para o grafite, ρ = 2250 kg/m3, H° = 0 e S° = 5,7 x 10-3 kJ/(mol.K). Para o diamante, ρ = 3500 kg/m3 , H° ≠ 0 e S° = 2,4 x 10-3 kJ/(mol.K). Na conversão do grafite em diamante, ΔG° = 2900 kJ/mol. Com base nestas informações, é correto afirmar que
A
grafite e diamante são exemplos de carbono puro, mas não são formas alotrópicas de um mesmo elemento.
B
em altas pressões, o diamante é menos estável que o grafite.
C
o diamante pode se transformar, de forma espontânea, em grafite.
D
a conversão do grafite em diamante é exotérmica.
E
altas pressões favorecem a formação de grafite.
