(IME - 2022/2023 - 1 fase)Em uma clula voltaica a

(IME - 2022/2023 - 1ª fase) Em uma célula voltaica a energia de Gibbs padrão de reação é determinada pela expressão:

\(\Delta G^o_r=-nFE^o_{cel}\)

em que \(n\) é um número adimensional que representa a quantidade de mols de elétrons transferidos nas semirreações de oxidação e de redução combinadas, \(F\) é a constante de Faraday e \(E^o_{cel}\) é o potencial-padrão da célula.
Considere \(F = 96500\ C/mol\) e os potenciais-padrão de redução do ferro e do alumínio, a 298 K, indicados abaixo.

\(Fe^{2+}(aq)+2\ e^- \rightarrow Fe(s)\)	\(E^o=-0,44\ V\)
\(Al^{3+}(aq)+3\ e^- \rightarrow Al(s)\)	\(E^o=-1,66\ V\)

Para uma célula voltaica formada pelo contato de dois metais quando uma peça de ferro é fixada com parafusos de alumínio, a 298 K, avalie as asserções a seguir.

I. O valor numérico de \(n\) é 5.
II. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do ferro.
III. Com o passar do tempo, a peça fixada irá cair devido à corrosão do alumínio.
IV. A energia de Gibbs padrão de reação da célula é igual a −706 kJ/mol.
V. Na célula voltaica formada, a oxidação do ferro é um processo espontâneo.

Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.