(UFPR - 2022- 2 fase)Tendo em vista que o ltio emp

(UFPR - 2022- 2ª fase)

 

Tendo em vista que o lítio é empregado em baterias recarregáveis, a demanda por esse elemento vem aumentando expressivamente, sendo alavancada em especial pela indústria de carros elétricos. Uma das fontes naturais desse elemento é o mineral espodumênio, que é tratado com ácido sulfúrico para extrair o lítio, conforme a equação química a seguir:

 

\(2LiAl(SiO_3)_2(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow 2HAl(SiO_3)_2(s) + Li_2SO_4(s)\)

 

O \(Li_2SO_4\) é dissolvido em água, separado do resíduo sólido e em seguida precipitado na forma do produto desejado. Quando se usa \(Na_2CO_3\) como agente precipitante, o produto obtido é \(Li_2CO_3\).

 

Considerando as informações apresentadas, responda o que se pede.

(Considere as massas atômicas: Al=27; C=12; H=1; Li=7; O=16; S=32; Si=28.)

 

a) Qual é a massa molar do \(LiAl(SiO_3)_2\) em g mol^-1?

b) A partir de 100 g de \(LiAl(SiO_3)_2\), qual é a massa do \(Li_2SO_4\) a ser obtido em gramas?

c) Escreva a equação química balanceada da precipitação de \(Li_2CO_3\) a partir de \(Li_2SO_4\) e \(Na_2CO_3\), indicando os estados de agregação de cada substância.