(FUVEST - 2002 - 2 FASE)A oxidao de ons de ferro (

(FUVEST - 2002 - 2 FASE)

A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,

H₂O₂ + 2 Fe²⁺ + 2 H⁺ → 2 H₂O + 2 Fe³⁺

foi estudada, a 25 ºC, com as seguintes concentrações iniciais:
peróxido de hidrogênio .......... 1,00 x 10^-5 mol/L
íons de ferro (II) ..................... 1,00 x 10^-5 mol/L
ácido clorídrico........................ 1,00 mol/L

A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.

a) Use a área milimetrada da página ao lado para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.

b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.

c) Use a mesma área milimetrada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.