Kuadro
Entrar
VestibularEdição do vestibular
constantes de equilíbrioequilíbrios químicosFísico-Química

(FUVEST 2015 - 2ª fase) Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de HI(g), conforme representado pela equação química \(H_2 (g) + I_2 (g) \rightleftharpoons 2HI(g)\) Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade

\(\frac{(P_{HI})^2}{P_{H_{2}}\cdot P_{I_{2}}}=55\)

a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI(g) no equilíbrio.

b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.