(IME - 2018/2019 - 1 FASE)Admita que uma soluo aqu
(IME - 2018/2019 - 1ª FASE)
Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a -0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg/mol e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricoloracético será
A
\(4,90\times10^{-7}\)
B
\(3,28\times10^{-5}\)
C
\(7,66\times10^{-3}\)
D
\(1,36\times10^{-2}\)
E
\(2,45\times10^{-1}\)
