(IME - 2021/2022 - 1 fase)Considere a clula eletro
(IME - 2021/2022 - 1ª fase)
Considere a célula eletroquímica abaixo:
Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || Hg2Cl2(s) | Hg(l)
Admita, ainda, a reação a seguir:
Hg2Cl2(s) + H2(g) \(\rightarrow\) 2Hg(l) + 2HCl(aq)
O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K em J.(K.mol)-1, será aproximadamente:
A
-2,60
B
-48,20
C
-12,90
D
-96,50
E
-87,90
